Alkaanid

Retseptid

Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mis sisaldavad ainult üksiksidemeid molekuli C-C aatomite vahel, s.t. mis sisaldab maksimaalselt vesinikku.

Homoloogiline alkaanide seeria

Kõik alkaanid on füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest sarnased ained, mis erinevad ühe või mitme rühma - CH₂- üksteiselt. Selliseid aineid nimetatakse homoloogideks ja mitmeid aineid, mis on homoloogid, nimetatakse homoloogseteks seeriateks.

Alkaanide homoloogse sarja kõige esimene esindaja on metaan CH₄., või H-CH₂–H.

Homoloogilist rida saab jätkata, lisades järjestikku -CH₂- alkaani süsivesinike ahelasse.

Alkaani nimi	Alkaanivalem
Metaan	CH₄
Etaan	C₂H₆
Propaan	C₃H₈
Butaan	C₄H_kümme
Pentaan	C_viisH₁₂
Heksaan	C₆H_neliteist
Heptaan	C₇H_kuusteist
Oktaan	C₈H₁₈
Nonan	C_üheksaH₂₀
Dean	C_kümmeH₂₂

Alkaanide homoloogse seeria üldvalem C_nH_{2n + 2}.

Alkaanide homoloogse seeria neli esimest liiget on gaasid, C_viis–C₁₇ - vedelikud alates C-st₁₈ - tahked ained.

Kõik alkaanid on veest kergemad, vees lahustumatud ja ei segune sellega.

Alkaani struktuur

Alkaanimolekulides on keemilised sidemed C - H ja C - C.

C - H side on kovalentne nõrgalt polaarne, C - C side on kovalentne mittepolaarne. Need on üksikud σ-sidemed. Alkaanides sisalduvad süsinikuaatomid moodustavad neli σ-sidet. Seetõttu süsinikuaatomite hübridiseerimine alkaanimolekulides - sp 3:

C-C sideme moodustumisel kattuvad süsinikuaatomite sp 3 -hübriidsed orbitaalid:

Kui moodustub С-H side, kattuvad süsinikuaatomi sp3-hübriidorbiit ja vesinikuaatomi s-orbitaal:

Neli süsinikuaatomi sp3-hübriidorbitaali on vastastikku tõrjuvad ja asuvad ruumis nii, et orbitaalide vaheline nurk oleks võimalikult suur.

Seetõttu suunatakse neli alkaanides sisalduvat süsiniku orbitaali ruumis üksteise suhtes nurga all 109 º 28 ′:

See vastab molekuli tetraeedrilisele struktuurile.

Näiteks metaanimolekulis CH₄ vesiniku aatomid asuvad ruumis tetraeedri tippudes, mille keskpunkt on süsinikuaatom

Suure hulga süsinikuaatomitega lineaarsete alkaanide molekulid vastavad süsinikuaatomite siksakilisele paigutusele.

Näiteks n-butaani ruumiline struktuur on siksakiline

Alkaanide isomeeria

Struktuuriline isomeeria

Alkaanidele on iseloomulik struktuuriline isomeeria - süsiniku skeleti isomeeria.

Struktuursed isomeerid on sama koostisega ühendid, mis erinevad molekulis olevate aatomite sidumise järjekorras, s.t. molekulaarne struktuur.

Süsiniku skeleti isomeerid erinevad süsiniku skeleti struktuuri poolest.

näiteks.

N-butaani (lineaarse ahelaga alkaan) jaoks on hargnenud süsinikskeletiga isomeer - isobutaan

Butaan

Isobutaan

Süsinikuaatomite arvu suurenemisega molekulis suureneb sellele valemile vastavate isomeeride arv.

Alkaanide seerias olevate isomeeride arv:

Molekulaarne valem	Struktuuriliste isomeeride arv
CH₄	1
C₂H₆	1
C₃H₈	1
C₄H_kümme	2
C_viisH₁₂	3
C₆H_neliteist	viis
C₇H_kuusteist	üheksa
C₈H₁₈	18
C_üheksaH₂₀	35
C_kümmeH₂₂	75

Optiline isomeeria

Kui molekuli süsinikuaatom on seotud nelja erineva asendajaga (aatomid või aatomirühmad), näiteks:

siis on võimalik, et on kaks sama struktuuriga, kuid erineva ruumilise struktuuriga ühendit. Selliste ühendite molekulid on omavahel seotud nagu peegelpilt ja objekt. Sellisel juhul ei saa ükski pöörlemine üht molekuli teiselt kätte saada.

Alkaani nomenklatuur

Alkaaninimedes kasutatakse järelliidet -AN.

Näiteks nimetatakse alkaani 2-metüülpropaaniks.

Kõige lihtsamate alkaanide (metaan, etaan, propaan, butaan ja isobutaan) puhul kasutatakse triviaalseid nimetusi. Alustades pentaatomaarsest süsivesinikust, kasutatakse hargnemata (tavaliste) alkaanide nimel juuri, mis näitab süsinikuaatomite arvu molekulis, ja lisatakse vastav järelliide (alkaanide puhul - an, alkeenide puhul - en jne)..

Hargnenud alkaanid nimetatakse järgmiste reeglite järgi:

1. Valige süsiniku peamine ahel. Arvatakse, et süsivesinikradikaalid, mis ei kuulu põhiahelasse, on selles asendajateks. Sellisel juhul peab peamine ahel olema pikim. Näiteks joonisel kujutatud molekulis on põhiahel joonisel a tähistatud:

Peamine vooluring peaks olema kõige hargnenud.

Näiteks on joonistel a ja b näidatud molekulis esile toodud sama arvu süsinikuaatomitega ahelad. Kuid peamine neist on joonisel a näidatud vooluring Sellest lahkub 2 asendajat ja joonisel b ainult üks ahelast:

2. Põhiahela süsinikuaatomid on nummerdatud nii, et asendajate külge kinnitatud süsinikuaatomid saaksid võimalikult väikese arvu. Pealegi peaks numeratsioon algama keti otsast vanemale rühmale lähemal..

3. Kõik radikaalid on nimetatud, viies numbrid, mis näitavad nende asukohta peaahelas.

Identsete asendajate puhul eraldatakse need arvud komadega, samas kui identsete asendajate arv on tähistatud eesliidetega di- (kaks), tri- (kolm), tetra- (neli), penta- (viis) jne..

Näiteks 2,2-dimetüülpropaan või 2,2,3-trimetüülpentaan.

4. Kõigi eesliidete ja numbritega asendajate nimed on paigutatud tähestiku järjekorda.

5. Nimetage peamine süsinikuahel, s.t. vastav tavaline alkaan.

Näiteks pildil oleva molekuli nimi:

Alkaanide keemilised omadused

Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mistõttu nad ei saa liitumisreaktsioonidesse minna.

Küllastunud süsivesinikke iseloomustavad reaktsioonid:

lagunemine,
asendused,
oksüdeerumine.

Nõrkpolaarsete C - H sidemete purunemine toimub ainult vabade radikaalide moodustumisega homolüütilise mehhanismi abil.

Seetõttu iseloomustavad alkaane ainult radikaalsed reaktsioonid.

Alkaanid on vastupidavad tugevatele oksüdeerijatele (KMnO₄, K₂Kr₂O₇ ja teised), ärge reageerige kontsentreeritud hapete, leeliste, broomse veega.

1. Asendusreaktsioonid

Alkaanimolekulides on C-H sidemed teiste osakeste rünnaku jaoks kättesaadavamad kui vähem tugevad C-C sidemed..

1.1. Halogeenimine

Alkaanid reageerivad kloori ja broomiga valguses või kuumutamisel.

Metaani kloorimisel moodustub kõigepealt klorometaan:

Klorometaan võib klooriga edasi suhelda, moodustades diklorometaani, triklorometaani ja süsiniktetrakloriidi:

Kloori reaktsioonivõime on suurem kui broomil, seega on kloorimine kiire ja valimatu.

Alkaanide kloorimine enam kui 3 süsinikuaatomit sisaldava süsiniku skeletiga põhjustab kloori derivaatide segu.

Näiteks kui propaan klooritakse, moodustuvad 1-kloropropaan ja 2-kloropropaan:

Broomimine toimub aeglasemalt ja valikuliselt.

Broomimise selektiivsus: kõigepealt asendatakse vesinikuaatom tertsiaarse süsinikuaatomi juures, seejärel vesinikuaatom sekundaarses süsinikuaatomis ja alles seejärel primaarne.

C tertsiaar - H> C sekundaarne - H> C primaarne - H

Näiteks 2-metüülpropaani broomimisel moodustub valdavalt 2-bromo-2-metüülpropaan:

Alkaanides asendusreaktsioonid toimuvad vastavalt vabade radikaalide mehhanismile.

Vabad radikaalid R ∙ on aatomid või ühendatud aatomite rühmad, mis sisaldavad paaristamata elektroni.

Esimene aste. Keti algatamine.

Valguskvandi toimel või kuumutamisel laguneb halogeenimolekul kaheks radikaaliks:

Vabad radikaalid on väga aktiivsed osakesed, mis kipuvad moodustama sideme mõne teise aatomiga.

Teine etapp. Keti areng.

Halogeenradikaal interakteerub alkaanimolekuliga ja eemaldab sellest vesiniku.

Sel juhul moodustub vaheosake - alküülradikaal, mis omakorda interakteerub uue lagunemata kloormolekuliga:

Kolmas etapp. Avatud vooluring.

Ahelprotsessi edenedes põrkuvad radikaalid varem või hiljem radikaalidega kokku, moodustades molekule, radikaalne protsess lõpetatakse.

Nii identsed kui ka erinevad radikaalid võivad kokku põrgata, sealhulgas kaks metüülradikaali:

1.2. Alkaanide nitreerimine

Alkaanid suhtlevad lahjendatud lämmastikhappega radikaalse mehhanismi abil, kuumutades temperatuuril 140 ° C ja rõhu all. Alkaanis sisalduv vesinikuaatom asendatakse nitrogrupiga NO₂.

Sel juhul kulgeb protsess ka valikuliselt.

C tertsiaar - H> C sekundaarne - H> C primaarne - H

Näiteks. Propaani nitreerimise käigus moodustub valdavalt 2-nitropropaan:

2. Lagunemisreaktsioonid

2.1. Dehüdrogeenimine ja dehüdrotsükliseerimine

Dehüdrogeenimine on vesinikuaatomite elimineerimise reaktsioon.

Dehüdrogeenimise katalüsaatoritena kasutatakse nikkel Ni, plaatina Pt, pallaadium Pd, kroom (III) oksiide, rauda (III), tsinki jne..

Alkaanide dehüdrogeenimise üldvõrrand on:

Molekulis 2 kuni 4 süsinikuaatomit sisaldavate alkaanide dehüdrogeenimisel katkevad naaberpiirkonna süsinikuaatomite C-H sidemed ning moodustuvad topelt- ja kolmiksidemed.

Näiteks etaani dehüdrogeenimisel moodustub etüleen või atsetüleen:

Butaani dehüdrogeenimine metallkatalüsaatorite toimel moodustab toote segu. Buteen-2 moodustub valdavalt:

Kui butaani kuumutatakse kroom (III) oksiidi manulusel, moodustub valdavalt 1,3-butadieen:

Pikema süsiniku skeletiga alkaanid, mis sisaldavad peaahelas 5 või enam süsinikuaatomit, moodustavad dehüdrogeenimisel tsüklilised ühendid.

Sel juhul toimub dehüdrotsükliseerimine - vesiniku eliminatsiooni protsess koos suletud tsükli moodustumisega.

Pentaan ja selle peaahelas viit süsinikuaatomit sisaldavad homoloogid moodustavad plaatinakatalüsaatori kohal kuumutamisel tsüklopentaani ja selle homoloogid:

Alkaanid, mille süsinikahelas on põhiahelas 6 või enam süsinikuaatomit, moodustavad dehüdrogeenimisel stabiilsed kuue aatomiga tsüklid, s.t tsükloheksaani ja selle homoloogid, mis seejärel muundatakse aromaatseteks süsivesinikeks.

Heksaan võib kroom (III) oksiidi juuresolekul kuumutamisel sõltuvalt tingimustest moodustada tsükloheksaani ja seejärel benseeni:

Dehüdrogeenimisel katalüsaatori juuresolekul moodustab heptaan metüültsükloheksaani ja seejärel tolueeni:

2.2. Metaani pürolüüs (dehüdrogeenimine)

Aeglasel ja pikaajalisel kuumutamisel temperatuurini 1500 ° C laguneb metaan lihtsateks aineteks:

Kui metaani kuumutamisprotsess viiakse läbi väga kiiresti (umbes 0,01 s), siis toimub molekulidevaheline dehüdrogeenimine ja moodustub atsetüleen:

Metaanpürolüüs - tööstuslik meetod atsetüleeni tootmiseks.

2.3. Pragunemine

Pragunemine on pika ahelaga alkaani lagunemise reaktsioon lühema ahelaga alkaanideks ja alkeenideks.

Pragunemine on termiline ja katalüütiline.

Termiline lõhenemine toimub tugeva kuumutamise korral ilma õhu juurdepääsuta.

Nii saadakse erineva süsinikuahela pikkusega ja erineva molekulmassiga alkaanide ja alkeenide segu..

Näiteks kui n-pentaan on krakitud, moodustub segu, mis sisaldab etüleeni, propaani, metaani, butüleeni, propüleeni, etaani ja muid süsivesinikke..

Katalüütiline krakkimine viiakse läbi madalamal temperatuuril katalüsaatorite juuresolekul. Protsessiga kaasnevad isomeerumis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonid. Katalüütilise krakkimise katalüsaatorid - tseoliidid (kaltsium, naatriumalumiinsilikaadid).

3. Alkaanide oksüdatsioonireaktsioonid

Alkaanid on madala polaarsusega ühendid, seetõttu ei oksüdeerita neid normaalsetes tingimustes isegi tugevate oksüdeerijate (kaaliumpermanganaat, kromaat või kaaliumdikromaat jne) abil.

3.1. Täielik oksüdeerumine - põlemine

Alkaanid põlevad süsinikdioksiidi ja vee moodustamiseks. Alkaanide põlemisreaktsiooniga kaasneb suure hulga soojuse eraldumine.

Alkaanide üldine põlemisvõrrand:

Alkaanide põlemisel hapnikupuuduses võib tekkida süsinikmonooksiid CO või tahm C.

Näiteks propaani põlemine hapnikupuuduses:

Metaani oksüdeerumine hapnikuga lihtsaks aineks - süsinikuks on tööstuslikult oluline:

Seda reaktsiooni kasutatakse tahma tekitamiseks.

3.2. Katalüütiline oksüdatsioon

Butaani katalüütiline oksüdeerimine on äädikhappe tootmise tööstuslik meetod:

Metaani katalüütilisel oksüdeerimisel hapnikuga on erinevate toodete moodustumine võimalik sõltuvalt protsessi tingimustest ja katalüsaatorist. Võimalik on metanooli, sipelga aldehüüdi või sipelghappe moodustumine:

Metaani aurureformimine on tööstuses väga oluline: metaani oksüdeerimine veeauruga kõrgel temperatuuril.

Reaktsiooniprodukt on nn sünteesgaas.

4. Alkaanide isomeerimine

Katalüsaatori toimel ja kuumutamisel saab hargnemata alkaanid, mis sisaldavad peaahelas vähemalt nelja süsinikuaatomit, muuta hargnenud ahelateks.

Näiteks muundatakse n-butaan alumiiniumkloriidi katalüsaatori toimel ja kuumutamisel isobutaaniks:

Alkaanide saamine

1. Halogeenalkaanide vastasmõju metallilise naatriumiga (Wurtzi reaktsioon)

See on üks alkaanide tootmise laboratoorsetest meetoditest. Sellisel juhul toimub süsiniku skeleti kahekordistamine.

Näiteks reageerib klorometaan naatriumiga etaani moodustamiseks:

Klooretaan reageerib naatriumiga butaani moodustamiseks:

Reaktsioon sobib rohkem sümmeetriliste alkaanide saamiseks.

Sünteesi teostamisel erinevate haloalkaanide seguga moodustub erinevate alkaanide segu.

Näiteks kui klorometaan ja kloroetaan reageerivad naatriumiga, tekivad lisaks propaanile veel etaan ja butaan.

2. Alumiiniumkarbiidi vee või happe hüdrolüüs

Seda meetodit kasutatakse laboris.

3. Karboksüülhapete soolade elektrolüüs (elektrolüüs Kolba järgi)

See on karboksüülhappe soolade vesilahuste elektrolüüs.

2R - COONa + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + 2CO₂ + R - R

Vesilahuses on naatriumatsetaat peaaegu täielikult dissotsieerunud:

CH₃KOONa → CH₃COO - + Na +

Sel juhul naatriumkatioonid Na + ja veemolekulid H₂O.

Veemolekulid eraldatakse katoodil:

Katood (-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH -

Anoodis oksüdeeritakse atsetaatioonid, nimelt karboksüülrühma süsinikuaatom.

Sel juhul eraldatakse süsinikdioksiid karboksüülrühmast ja järele jäävad metüülradikaalid, mis moodustavad gaasilise etaani:

Anood (+): 2CH₃COO - - 2e = 2CO₂ + CH₃–CH₃

Naatriumatsetaadi vesilahuse elektrolüüsi üldvõrrand:

4. Karboksüülhappe soolade dekarboksüülimine (Dumas'i reaktsioon)

Dumas'e reaktsioon on karboksüülhapete soolade ja leeliste vastastikune mõju sulandumisel.

R - COONa + NaOH → R - H + Na₂CO₃

Dekarboksüülimine on süsinikdioksiidi molekuli elimineerimine (elimineerimine) orgaanilise happe soola karboksüülrühmast (-COOH) või orgaanilise happe või karboksülaadi rühmast (-COOMe)..

Kui naatriumatsetaat reageerib liitmisel naatriumhüdroksiidiga, moodustuvad metaan ja naatriumkarbonaat:

5. Alkaanide, alküünide, tsükloalkaanide, alkadieenide hüdrogeenimine

Etüleeni hüdrogeenimisel moodustub etaan:

Atsetüleeni täieliku hüdrogeenimisega moodustub ka etaan:

Tsüklopropaani hüdrogeenimisel tekib propaan:

6. Fischeri-Tropschi süntees

Sünteesigaasist (süsinikmonooksiidi ja vesiniku segu) võib teatud tingimustel (katalüsaator, temperatuur ja rõhk) saada mitmesuguseid süsivesinikke:

See on tööstuslik protsess alkaanide tootmiseks.

7. Alkaanide saamine tööstuses

Tööstuses saadakse alkaanid naftast, kivisöest, looduslikust ja sellega seotud gaasist. Nafta rafineerimisel kasutatakse rektifitseerimist, krakkimist ja muid meetodeid..

Aine nimetus C6h14o

Küllastunud süsivesinikud.

Küllastunud süsivesinikud on süsivesinikud, mille molekulides on ainult lihtsad (üksikud) sidemed (-sidemed). Piiravad süsivesinikud on alkaanid ja tsükloalkaanid.

Küllastunud süsivesinike süsinikuaatomid on sp 3 -hübridiseerunud.

Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mille koostis on väljendatud üldvalemiga C_nH_{2n + 2}. Alkaanid on küllastunud süsivesinikud.

Isomeerid ja homoloogid

G o m o l o g ja

2-metüülpropaan

2-metüülbutaan

2,2-dimetüülpropaan

2-metüülpentaan

2,2-dimetüülbutaan

2,3-dimetüülbutaan

3-metüülpentaan

SUURUS

Alkaanide füüsikalised omadused

Toatemperatuuril C₁-C₄ - gaasid, C_viis-C₁₅ - vedelik, C_kuusteist ja järgmised on tahked ained; vees lahustumatu; tihedus alla 1 g / cm 3; vedelik - bensiini lõhnaga.

Süsinikuaatomite arvu suurenemisega molekulis suureneb keemistemperatuur.

Alkaanide keemilised omadused

Normaalsetes tingimustes on madal aktiivsus, ärge reageerige happe ja leelise lahustega, ärge värvige KMnO lahust₄ ja broomivett.

Põlemine (oksüdeerumine katkestades C - C ja C - H sidemed): CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O + Q
Asendamine (katkestavate C-H sidemetega):

a) halogeenimine (ainult kloori ja broomiga):

1. etapp: CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl (kuumutamisel või valguse käes).

Piisava koguse halogeeni korral toimub vesinikuaatomite edasine asendamine:

diklorometaan

triklorometaan

süsiniktetrakloriid

b) nitraerimine (Konovalovi reaktsioon):

Alkaanide saamine

Alumiiniumkarbiidi hüdrolüüs (metaani tootmine): Al₄C₃ + 12H₂O 4Al (OH)₃ + 3CH₄
Vahetusreaktsioon: CH₃COONa + NaOH Na₂CO₃ + CH₄ (kuumutamisel)
Wurzi reaktsioon: 2CH₃Cl + 2Na CH₃—CH₃ + 2NaCl

Looduslikest allikatest (maagaas, nafta, kivisüsi, põlevkivi) eraldumine.
Tahkekütuse gaasistamine: C + 2H₂ CH₄ (rõhu all kuumutamisel Ni katalüsaatori juuresolekul)

Tsükloalkaanid

Tsükloalkaanid on küllastunud süsivesinikud, mille koostis on väljendatud valemiga C_nH_2n. Tsükloalkaanimolekulid sisaldavad suletud süsinikahelaid (tsükleid).

Isomeerid ja homoloogid

G o m o l o g ja

Metüültsüklopropaan

Metüültsüklobutaan

1,1-dimetüültsüklopropaan

1,2-dimetüültsüklopropaan

Etüültsüklopropaan

SUURUS

Lihtsustatult on süsivesiniku tsüklit kujutatud sageli korrapärase hulknurgana, millel on vastav arv nurki. Füüsikalised omadused erinevad alkaanide omadest vähe.

Keemilised omadused

Välja arvatud tsüklopropaan ja tsüklobutaan, on tsükloalkaanid, nagu alkaanid, normaalsetes tingimustes passiivsed..

Tsükloalkaanide (näiteks tsükloheksaan) üldised omadused:

1. põlemine (oksüdeerumine C-C ja C-H sidemete purunemisega):

2. asendamine (halogeenimine, nitraerimine):

3. lisamine (hüdrogeenimine):

C₆H₁₂ + H₂ C₆H_neliteist (rõhu all kuumutamisel Ni katalüsaatori juuresolekul)

4. lagunemine (dehüdrogeenimine, krakkimine, pürolüüs):

Tsüklopropaani ja tsüklobutaani eriomadused (kalduvus liitumisreaktsioonidele):

Meetodid tsükloalkaanide valmistamiseks

1. Heitmine looduslikest allikatest (nafta, maagaas).

2. Alkaanide dehüdrogeenimine:

3. Haloalkaanide dehalogeenimine:

4. aromaatsete süsivesinike hüdrogeenimine:

Küllastunud süsivesinike nimetuste koostamise algoritm

Leidke peamine süsinikuahel: see on pikim süsinikuaatomite ahel.
Loendage süsinikuaatomid peaahelas, alustades otsast, millele haru on lähemal.
Märkige asendajaga peaahelas oleva süsinikuaatomi arv ja andke asendajale nimi. Kui asendajaid on mitu, korraldage need tähestiku järgi. Enne samade asendajate nimetust märkige kõigi süsinikuaatomite arv, millega need on seotud, ja kasutage korrutavaid eesliiteid (di-, tri-, tetra-).
Kirjutage peaahela nimi järelliitega -an. Peaahela nimede juured: C₁- met, C₂- fl, C₃- tugi, C₄- putka, C_viis- pent, C₆- kuusnurk, C₇- hept, C₈- Oktoober, s_üheksa- mitte, C_kümme- Dets Asendamata tsükloalkaanide nimed tuletatakse küllastunud süsivesinike nimest, millele on lisatud eesliide tsüklo-. Kui tsükloalkaanis on asendajaid, nummerdatakse tsüklis olevad süsinikuaatomid kõige lihtsamast asendajast (vanim, metüül) keerulisemaks lühima tee abil ja asendajate asukohad on näidatud samamoodi nagu alkaanides.

Pärast teema uurimist peate õppima järgmised mõisted: küllastunud süsivesinikud - alkaanid, σ-side. Te peaksite teadma: alkaanide üldvalemid, isomeeria tüübid; süsivesinike nomenklatuuri reeglid; reaktsioonide tüübid: põlemine, asendamine (halogeenimine), lagunemine (dehüdrogeenimine, krakkimine), alkaanide tootmise meetodid. Kui olete veendunud, et kõik vajalik on selgeks õpitud, jätkake teema ülesannetega. Soovime teile edu.

Aine nimetus C6h14o

Keemilise ühendi molaarmass arvutamiseks sisestage selle valem ja klõpsake nuppu 'Arvuta'. Keemilises valemis saate kasutada:

Mis tahes keemiline element. Suurtähtke esimene täht keemilise sümbolina ja kasutage ülejäänud tähtede jaoks väiketähti: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Funktsionaalsed rühmad: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
sulgudes () ja nurksulgudes.
Levinud liitnimed.

Molaarse massi arvutamise näited: NaCl, Ca (OH) 2, K4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5H2O, vesi, lämmastikhape, kaaliumpermanganaat, etanool, fruktoos.

Molaarmassikalkulaator kuvab ka levinud ühendi nime, Hilli valemit, elementkoostist, massiprotsendi koostist, aatomprotsentide koostist ja võimaldab teisendada massist moolide arvuks ja vastupidi.

Molekulmassi (molekulmass) arvutamine

Molekulmassi, molekulmassi, molekulmassi ja molaarkaalu määramine

Molekulmass (molekulmass) on aine ühe molekuli mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ja). (1 ja võrdub 1/12 ühe süsinik-12 aatomi massist)
Molaarmass (molekulmass) on aine ühe mooli mass ja seda väljendatakse g / mol.

Aatomi- ja isotoopmassid artiklist NIST.

Jätke meile tagasisidet oma molekulmassikalkulaatori kasutamise kohta.

Aine nimetus C6h14o

Keemia küsimus:

kirjutage nelja isomeerse alkoholi struktuurivalemid, mis vastavad molekulaarsele valemile c6h14o

Vastused ja selgitused 1

Kas tead vastust? Jaga seda!

Kuidas kirjutada hea vastus?

Vajaliku hea vastuse lisamiseks toimige järgmiselt.

Vastake usaldusväärselt neile küsimustele, millele teate õiget vastust;
Kirjutage üksikasjalikult, et vastus oleks ammendav ja ei tekitaks sellele lisaküsimusi;
Kirjutage ilma grammatiliste, õigekirja- ja kirjavahemärkideta.

Seda ei tasu teha:

Kopeerige vastused kolmanda osapoole ressurssidest. Ainulaadseid ja isikupäraseid selgitusi hinnatakse hästi;
Vastus mitte sisuliselt: "Mõelge ise (a)", "Kergus", "Ma ei tea" ja nii edasi;
Mate kasutamine on kasutajate suhtes lugupidamatu;
Kirjutage ülemises juhtumis.

On kahtlusi?

Kas te ei leidnud küsimusele sobivat vastust või pole vastust? Kasutage saidil tehtud otsingut, et leida kõik vastused sarnastele küsimustele jaotises Keemia.

Kodutööde raskused? Ärge kartke abi küsida - küsige julgelt!

Keemia on loodusteaduse üks olulisemaid ja ulatuslikumaid valdkondi: teadus ainetest, nende koostisest ja struktuurist, omadustest, olenevalt koostisest ja struktuurist, nende muutustest, mis toovad kaasa muutuse koostises - keemilised reaktsioonid, aga ka seaduste ja mustrite kohta, millele need transformatsioonid alluvad.

HEKSAAN, C6H14

Kaasaegne entsüklopeedia. 2000.

HEKSAMETER
HUXLEY

Vaadake, mis on "HEXANE, C6H14" teistest sõnaraamatutest:

Heksaan - HEKSAAN, C6H14, värvitu tuleohtlik vedelik, sulamispunkt 68,74 ° C, sulamistemperatuur 95,32 ° C. Sisaldavad naftasaadusi; kui neid töödeldakse (näiteks reformitakse), muutub see benseeniks; isomeerimisel moodustab see isoheksaani, mootorikütuste kõrge oktaanarvuga komponendi...... Illustreeritud entsüklopeediline sõnastik

Heksaan - heksaan... Vikipeedia

Heksaan - n heksaan, küllastunud süsivesinik C6H14; värvitu vedelik; tkip 69 ° C, tihedus 0,660 g / cm3 (20 ° C), murdumisnäitaja p20D 1,37506. Madala oktaanarvu (25) G. tõttu on see sünteetilise bensiini soovimatu komponent. G....... Suur Nõukogude entsüklopeedia

Orgaaniliste ühendite homoloogia - või homoloogide seadus seisneb selles, et sama keemilise funktsiooniga ja sama struktuuriga ained, mis erinevad üksteisest aatomkoostise poolest ainult nСН 2 poolest, osutuvad komposiit- ja kogu ülejäänud keemilisteks aineteks. iseloom ja nende erinevus...... entsüklopeediline sõnaraamat F.А. Brockhaus ja I.A. Efron

Homoloogia keemias - orgaaniliste ühendite homoloogia ehk homoloogide seadus seisneb selles, et sama keemilise funktsiooni ja sama struktuuriga ained, mis erinevad üksteisest aatomi koostises ainult nCH2 järgi, osutuvad konsolideerituks kõigis nende...... Encyclopedic Dictionary of F.A.... Brockhaus ja I.A. Efron

Vedelike dielektriline konstant - aine ε temperatuuril, ° С 20 25 30 muud Ammoniaak NH3 (vedelik) 16,90 22,4 (33 ° С) Anisool C7H8O (metüülfenüüleeter)... Keemiline viide

Parafiinid on (keemiliselt) küllastunud (vt asendamine, Piiratud ühendid) CnH2n + 2 seeria süsivesinikud. P. leidub looduses märkimisväärses koguses; sarja alumised liikmed paistavad paljudes paikades mullast silma (näiteks Ameerikas Pennsylvanias, meie Kaukaasias,...... FA Brockhausi ja IA Efroni entsüklopeediline sõnaraamat

Alkaanid - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumifirma kohta vt Rio Tinto Alcan... Wikipedia

Metaansüsivesinikud - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumifirmat Alcan käsitleva artikli kohta leiate sirgjoonelisi või hargnenud atsüklilisi süsivesinikke, mis sisaldavad ainult lihtsaid sidemeid ja moodustavad homoloogse rea üldvalemiga CnH2n + 2....... Wikipedia

Küllastunud süsivesinikud - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumitootjat Alcan käsitleva artikli kohta leiate sirgjoonelisi või hargnenud atsüklilisi süsivesinikke, mis sisaldavad ainult lihtsaid sidemeid ja moodustavad homoloogse rea üldvalemiga CnH2n + 2....... Wikipedia

Orgaaniliste ühendite nomenklatuur

Triviaalne nomenklatuur

Keemia arengu algfaasis ei mõistetud orgaaniliste ainete olemust täielikult, mistõttu anti neile triviaalsed nimed, mis olid seotud nende omadustega (glütsiin - magus) või nende tootmise allikatega (veinialkohool). IUPAC-i reeglid lubavad kasutada väljakujunenud tühiseid nimesid.

Triviaalväärtused on kõige lihtsamad küllastunud süsivesinikud ja nende aluseks on kõigi teiste atsükliliste ühendite klasside nimed ning radikaalide nimesid kasutatakse IUPACi nomenklatuurides ja ratsionaalses nomenklatuuris.

N-alkaanide nimed C_nH_{2n + 2}

Alkaanivalem	Nimi
CH₄	Metaan
C₂H₆	Etaan
C₃H₈	Propaan
C₄H_kümme	Butaan
C_viisH₁₂	Pentaan
C₆H_neliteist	Heksaan
PÄRAST₇H_kuusteist	Heptaan
PÄRAST₈H₁₈	Oktaan
C_üheksaH₂₀	Nonan
PÄRAST_kümmeH₂₂	Dean
PÄRAST_üksteistH₂₄	Undecane
PÄRAST₁₂H₂₆	Dodekaan
PÄRAST₁₃H₂₈	Tridekaan
C_neliteist-C_üheksateist	Tetradekaan jne..
PÄRAST₂₀H₄₂	Eicosan
C₂₁H₄₄	Geneikosaan
PÄRAST₂₂H₄₆	Dokosan
PÄRAST₂₃H₄₈	Trikosaan
PÄRAST₂₄-C₂₉	Tetrakosaan jne..
PÄRAST_kolmkümmendH₆₂	Triacontan
C₃₁H₆₄	Gentriacontan
PÄRAST₃₂-C₃₉	Dotriakontan jne..
PÄRAST₄₀H₈₂	Tetrakontan
PÄRAST₄₁H₈₄	Gentetrakontan jne..

Mõnede ühevalentsete radikaalide nimed

Alkaanivalem ja selle nimi	Alküülvalem	Alküülnimi
Alkaanivalem ja selle nimi	Alküülvalem	tühine	süsteemne
Jõi	Jõi
Isopropüül	1-metüületüül
Butüül	Butüül
Deut. butüül	1-metüülpropüül
Isobutüül	2-metüülpropüül
Tret. butüül	1,1-dimetüületüül
Isopentüül	3-metüülbutüül
Deut. Isopentüül	1,2-dimetüülpropüül
Tret. pentüül	1,1-dimetüülpropüül
-	2-metüülbutüül
Neopentüül	2,2-dimetüülpropüül

Mõnede küllastumata radikaalide nimed

Radikaalne valem	Radikaalne nimi
Radikaalne valem	Triviaalne	Süstemaatiline
H₂C = CH–	Vinüül	Etenüül
HC≡C–	-	Etinüül
H₂C = CH - CH₂-	Allyl	Propeen-2-üül
HC≡C - CH₂-	Propargüül	Propiin-2-üül
H3C - CH = CH–	Propenüül	Propeen-1-üül
H₂C = C-CH₃ \|	Isopropenüül	1-metüületenüül

Ratsionaalne nomenklatuur

Orgaanilise ühendi ratsionaalne nimetus põhineb prototüübi nimel, mille vesiniku aatomid on asendatud radikaalidega. Prototüüp on tavaliselt homoloogse sarja kõige lihtsam liige.

metaansüsiniku jaoks valitakse kõige hargnenud süsinikuaatom

külgnevad radikaalid peaksid olema kõige vähem keerukad

mitme identsete radikaalide olemasolu näitab vastav korrutatav eesliide "di-", "tri-", "tetra"

Metüületüülisopropüülmetaan

a-etüül-β-tert-butüületüleen

Isopropenüül-tert-butüülkarbinool

Vinüülisopropüülatsetaldehüüd

Metüülpropargüülketoon

Isopropüületünüüläädikhape

Radikaalne funktsionaalne nomenklatuur

kasutatakse lihtsate mono- ja bifunktsionaalsete ühendite nimetamiseks
rõhutab ühendite peamist keemilist omadust

Nime koostamise reeglid vastavalt radikaalsele funktsionaalsele nomenklatuurile:

valige kõrgeim iseloomulik rühm (tähistatud funktsionaalse klassi nimega), seejärel lisage orgaanilise radikaali nimi
funktsionaalse klassi nime määrab vanem tunnusgrupp, teised rühmad tähistatakse eesliidetega
mitmevalentsete iseloomulike rühmadega ühendites on erinevad radikaalid loetletud tähestikulises järjekorras
identseid radikaale tähistatakse eesliidete (di-, tri-) korrutamisega

Radikaalses funktsionaalses nomenklatuuris kasutatavad funktsionaalsete klasside nimed (paremusjärjestuses kahanevas järjekorras)

Klass	Prototüüp	Reegel	Näide
Alkaanid	Metaan
Küllastumata süsivesinikud	Etüleen, atsetüleen	Asendajate asukoha tähistamiseks tähistatakse prototüübi C-aatomeid kreeka tähtedega α ja β või numbritega 1 ja 2..
Alkoholid	Karbinool
Aldehüüdid	Atsetaldehüüd
Ketoonid	Ketoon
Karboksüülhapped	Äädikhape

Grupp	Funktsionaalse klassi nimi
Hapete X-derivaadid RCO - X, RSO₂–X jne..	X: fluoriid, kloriid, bromiid, jodiid, tsüaniid, asiid; väävli analoogid, seleeni analoogid
–CN, –NC	Tsüaniid, isotsüaniid
> CO	Ketoon, seejärel S - ja seejärel Se analoogid
–OH	Alkohol, siis S - ja siis Se-analoogid
–O - OH	Hüdroperoksiid
–O–	Eeter või oksiid (oksiid)
> S,> SO,> SO₂	Sulfiid, sulfoksiid, sulfoon
> Se. > SeO,> SeO₂	Seleniid, selenoksiid, selenoon
–F, –Cl, –Br, –I	Fluoriid, kloriid, bromiid, jodiid
–N₃	Asiid

Näited ühendite nimetustest radikaalse funktsionaalse nomenklatuuri järgi

Asendusnomenklatuur

põhineb nimetuse aluseks oleva struktuuri asenduspõhimõttel, vesiniku aatomid erinevate asendajatega
nimi on koostatud keerulise sõnana, mis koosneb juurest (peaahela nimi), selle küllastumatusastet kajastavatest sufiksidest (en, in), asendajate arvu ja olemust iseloomustavatest eesliidetest ja lõpudest, märkides nende asukoha numbrid (locants)

Küllastunud süsivesinikud

Valige süsinikuaatomite pikim ahel (peaahel); kui hargnenud süsivesinikus on võrdse pikkusega ahelad, siis kõige rohkem hargnenud
Kett on nummerdatud; nummerdamise suund on valitud nii, et lokandid (arvud, mis tähistavad asendajate asukohta) oleksid kõige väiksemad.
Lokandile lisatakse asendaja nimega süsivesiniku nimetus peaahela pikkusele vastava numbriga. Sellisel juhul tuleb järgida järgmisi reegleid:

asendusliikmed on loetletud tähestiku järjekorras
korduvad identsed asendajad nimetatakse korrutavate eesliidete (di-, tri-, tetra- jne) lisamisega. Eesliited ei mõjuta tähestiku järjekorda
numbrid eraldatakse tähtedest sidekriipsuga ja üksteisest komaga
igal asetäitjal on oma kohalik

Küllastumata süsivesinikud

ühe kaksiksidemega küllastumata süsivesinike nimi moodustatakse vastava alkaani nimest, asendades järelliide "a" sõnaga "en"
peamiseks valitakse pikim kaksiksidet sisaldav süsinikuahel
ahel on nummerdatud nii, et kaksikside saab väikseima järjekorranumbri
kolmiksidemega süsivesinike nimetus moodustatakse vastavate alkaanide nimedest, asendades järelliite "a" tähega "in" ja seejärel analoogia alusel alkeenidega
kahe kaksiksidemega küllastumata süsivesinikud saavad järelliite "dieen", kolmega - "trieen", kahe kolmiksidemega - "diyne" jne..
kui ühendis on nii topelt- kui kolmikside, lisage järelliide "enin"
kaksiksidet peetakse kolmekordsest sidemest vanemaks ja see saab väiksema arvu

Süsivesinike monofunktsionaalsed derivaadid

Kahte tüüpi iseloomulikke rühmi:

on tähistatud eesliidetena ja loetletud tähestikulises järjekorras samaaegselt süsivesinikradikaalidega
võib lisada asendusnime kas sufiksi või eesliite kujul, sõltuvalt nende suhtelisest ülimuslikkusest

Asendajaga tähistatud iseloomulikud rühmad, nomenklatuur ainult eesliidetes

Ühendusklass	Iseloomulikud rühmad
Ühendusklass	Valem	Eesliide
Halo derivaadid	–Br, –Cl, –F, –I	Bromo, kloro, fluoro, jodo
Eetrid	–VÕI	R-hüdroksü (alkoksü, arüüloksü)
Sulfiidid	–SR	R-tio (alküültio, arüültio)
Nitroühendid	- EI₂	Nitro
Nitrosoühendid	- EI	Nitroso
Asoühendid	–N = N–	Azo

Tähtsamate rühmade tähistamine eesliidetes ja sufiksides järjestuses kahanevas järjekorras (sulgudes olev süsinikuaatom on süsiniku peamise ahela lahutamatu osa)

Klassid	Valem	Eesliidete tähis	Sufikside tähis
Katioon	-nad on umbes-	-nad on umbes-	–Onium
Karboksüül	–COOH - (C) (= O), OH	–Karboksü- -	–Karboksüülhape –Hape
Sulfoonhape	–SO₃H	–Sulfo	–Sulfoonhape
Estrid	–COOR - (C) (= O), R	R-hüdroksükarbonüül -	R... karboksülaat R... kaer
Nitriilid	–C≡N - (C) ≡N	tsüano- -	–Karbonitriil -nitriil
Aldehüüdid	–CHO	formüül	–Karbaldehüüd
- (C) H (= O)	okso–	–Al
Ketoonid	(C = O)	okso–	- ta
Alkoholid	–OH	hüdroksü-	–Ol
Fenoolid	–OH	hüdroksü-	-
Tioolid	–SH	merkapto–	–Tiool
Hüdroperoksiidid	–O - OH	hüdroperoksü-	-
Aminid	–NH₂	amino-	-amiin
Iminid	= NH	imino -	- Minul
Eetrid	–VÕI	R-hüdroksü-	-
Sulfiidid	–SR	R-tio–	-
Peroksiidid	–O - VÕI	R-doksü–	-

monofunktsionaalsetes ühendites on teist tüüpi iseloomulikud rühmad tähistatud ainult sufiksidega
kett on nummerdatud nii, et tähestikulises järjekorras loetletud asendaja saab kõigepealt väikseima numbri
kui ahel pole küllastunud, siis eelistatakse nummerdamiseks mitut sidet

Polüfunktsionaalsed ühendid

1. Vanemate funktsionaalsete rühmade valik

Kõigist funktsionaalsetest rühmadest valitakse vanim - see rühm on näidatud sufiksis, ülejäänud asetatakse eesliidetena.

2. Põhiahela valik

Peaahel peab sisaldama maksimaalset vanemate rühmade arvu
Peaahelas peaks olema maksimaalne topelt- ja kolmiksidemete arv; sama koguse korral eelistatakse kahekordset
Peaahelal peab olema maksimaalne pikkus
Peaahelas peaks olema eesliidetega tähistatud maksimaalne asendajate arv

3. Kettide numeratsioon

Numeratsiooni algus ja suund valitakse nii, et kõige väiksemad digitaalsed indeksid saaksid ühenduse järgmised struktuursed elemendid (antud järjekorras):

sufiksiga tähistatud suuremad rühmad
täielik küllastumatus (st kahe- ja kolmiksidemete summa)
kaksiksidemed
kolmekordsed võlakirjad
eesliidetes määratletud aatomid või rühmad
eesliited loetletud järjekorras (tähestikulises järjekorras)

4. Ühendi nime koostamine

Eesliited on paigutatud tähestiku järgi. Kompleksradikaalid moodustavad ühe eesliite, mis sisaldub tähestikulises järjekorras vastavalt nime esimesele tähele. Erinevate digitaalsete lokantidega identsete eesliidete korral pannakse kõige madalama locantiga eesliide. Kaldkirju (nt trans, sec, Sym.) Ei loeta tähestikulises järjekorras.

Alkaanid

Homoloogiline alkaanide seeria

Alkaani struktuur

Alkaanide isomeeria

Struktuuriline isomeeria

Optiline isomeeria

Alkaani nomenklatuur

Alkaanide keemilised omadused

1. Asendusreaktsioonid

1.1. Halogeenimine

1.2. Alkaanide nitreerimine

2. Lagunemisreaktsioonid

2.1. Dehüdrogeenimine ja dehüdrotsükliseerimine

2.2. Metaani pürolüüs (dehüdrogeenimine)

2.3. Pragunemine

3. Alkaanide oksüdatsioonireaktsioonid

3.1. Täielik oksüdeerumine - põlemine

3.2. Katalüütiline oksüdatsioon

4. Alkaanide isomeerimine

Alkaanide saamine

1. Halogeenalkaanide vastasmõju metallilise naatriumiga (Wurtzi reaktsioon)

2. Alumiiniumkarbiidi vee või happe hüdrolüüs

3. Karboksüülhapete soolade elektrolüüs (elektrolüüs Kolba järgi)

4. Karboksüülhappe soolade dekarboksüülimine (Dumas'i reaktsioon)

5. Alkaanide, alküünide, tsükloalkaanide, alkadieenide hüdrogeenimine

6. Fischeri-Tropschi süntees

7. Alkaanide saamine tööstuses

Aine nimetus C6h14o

Aine nimetus C6h14o

Molekulmassi (molekulmass) arvutamine

Molekulmassi, molekulmassi, molekulmassi ja molaarkaalu määramine

Aine nimetus C6h14o

Vastused ja selgitused 1

Kas tead vastust? Jaga seda!

Kuidas kirjutada hea vastus?

On kahtlusi?

HEKSAAN, C6H14

Vaadake, mis on "HEXANE, C6H14" teistest sõnaraamatutest:

Orgaaniliste ühendite nomenklatuur

Triviaalne nomenklatuur

N-alkaanide nimed CnH2n + 2

Mõnede ühevalentsete radikaalide nimed

Mõnede küllastumata radikaalide nimed

Ratsionaalne nomenklatuur

Radikaalne funktsionaalne nomenklatuur

Nime koostamise reeglid vastavalt radikaalsele funktsionaalsele nomenklatuurile:

Radikaalses funktsionaalses nomenklatuuris kasutatavad funktsionaalsete klasside nimed (paremusjärjestuses kahanevas järjekorras)

Näited ühendite nimetustest radikaalse funktsionaalse nomenklatuuri järgi

Asendusnomenklatuur

Küllastunud süsivesinikud

Küllastumata süsivesinikud

Süsivesinike monofunktsionaalsed derivaadid

Asendajaga tähistatud iseloomulikud rühmad, nomenklatuur ainult eesliidetes

Tähtsamate rühmade tähistamine eesliidetes ja sufiksides järjestuses kahanevas järjekorras (sulgudes olev süsinikuaatom on süsiniku peamise ahela lahutamatu osa)

Polüfunktsionaalsed ühendid

Lisateave Hüpoglükeemia

Fokaalne ja hajus maksakahjustus

Suukuivuse põhjused

Diabeedi tähestik

Miks veresuhkur tõuseb??

Diabeedi Põhjused

Suhkruasendajad

N-alkaanide nimed C_nH_{2n + 2}