Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mis sisaldavad ainult üksiksidemeid molekuli C-C aatomite vahel, s.t. mis sisaldab maksimaalselt vesinikku.

Homoloogiline alkaanide seeria

Kõik alkaanid on füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest sarnased ained, mis erinevad ühe või mitme rühma - CH2- üksteiselt. Selliseid aineid nimetatakse homoloogideks ja mitmeid aineid, mis on homoloogid, nimetatakse homoloogseteks seeriateks.

Alkaanide homoloogse sarja kõige esimene esindaja on metaan CH4., või H-CH2–H.

Homoloogilist rida saab jätkata, lisades järjestikku -CH2- alkaani süsivesinike ahelasse.

Alkaani nimi Alkaanivalem
MetaanCH4
EtaanC2H6
PropaanC3H8
ButaanC4Hkümme
PentaanCviisH12
HeksaanC6Hneliteist
HeptaanC7Hkuusteist
OktaanC8H18
NonanCüheksaH20
DeanCkümmeH22

Alkaanide homoloogse seeria üldvalem CnH2n + 2.

Alkaanide homoloogse seeria neli esimest liiget on gaasid, Cviis–C17 - vedelikud alates C-st18 - tahked ained.

Kõik alkaanid on veest kergemad, vees lahustumatud ja ei segune sellega.

Alkaani struktuur

Alkaanimolekulides on keemilised sidemed C - H ja C - C.

C - H side on kovalentne nõrgalt polaarne, C - C side on kovalentne mittepolaarne. Need on üksikud σ-sidemed. Alkaanides sisalduvad süsinikuaatomid moodustavad neli σ-sidet. Seetõttu süsinikuaatomite hübridiseerimine alkaanimolekulides - sp 3:

C-C sideme moodustumisel kattuvad süsinikuaatomite sp 3 -hübriidsed orbitaalid:

Kui moodustub С-H side, kattuvad süsinikuaatomi sp3-hübriidorbiit ja vesinikuaatomi s-orbitaal:

Neli süsinikuaatomi sp3-hübriidorbitaali on vastastikku tõrjuvad ja asuvad ruumis nii, et orbitaalide vaheline nurk oleks võimalikult suur.

Seetõttu suunatakse neli alkaanides sisalduvat süsiniku orbitaali ruumis üksteise suhtes nurga all 109 º 28 ′:

See vastab molekuli tetraeedrilisele struktuurile.

Näiteks metaanimolekulis CH4 vesiniku aatomid asuvad ruumis tetraeedri tippudes, mille keskpunkt on süsinikuaatom

Suure hulga süsinikuaatomitega lineaarsete alkaanide molekulid vastavad süsinikuaatomite siksakilisele paigutusele.

Näiteks n-butaani ruumiline struktuur on siksakiline

Alkaanide isomeeria

Struktuuriline isomeeria

Alkaanidele on iseloomulik struktuuriline isomeeria - süsiniku skeleti isomeeria.

Struktuursed isomeerid on sama koostisega ühendid, mis erinevad molekulis olevate aatomite sidumise järjekorras, s.t. molekulaarne struktuur.

Süsiniku skeleti isomeerid erinevad süsiniku skeleti struktuuri poolest.

näiteks.

N-butaani (lineaarse ahelaga alkaan) jaoks on hargnenud süsinikskeletiga isomeer - isobutaan

ButaanIsobutaan

Süsinikuaatomite arvu suurenemisega molekulis suureneb sellele valemile vastavate isomeeride arv.

Alkaanide seerias olevate isomeeride arv:

Molekulaarne valemStruktuuriliste isomeeride arv
CH41
C2H61
C3H81
C4Hkümme2
CviisH123
C6Hneliteistviis
C7Hkuusteistüheksa
C8H1818
CüheksaH2035
CkümmeH2275

Optiline isomeeria

Kui molekuli süsinikuaatom on seotud nelja erineva asendajaga (aatomid või aatomirühmad), näiteks:

siis on võimalik, et on kaks sama struktuuriga, kuid erineva ruumilise struktuuriga ühendit. Selliste ühendite molekulid on omavahel seotud nagu peegelpilt ja objekt. Sellisel juhul ei saa ükski pöörlemine üht molekuli teiselt kätte saada.

Alkaani nomenklatuur

Alkaaninimedes kasutatakse järelliidet -AN.

Näiteks nimetatakse alkaani 2-metüülpropaaniks.

Kõige lihtsamate alkaanide (metaan, etaan, propaan, butaan ja isobutaan) puhul kasutatakse triviaalseid nimetusi. Alustades pentaatomaarsest süsivesinikust, kasutatakse hargnemata (tavaliste) alkaanide nimel juuri, mis näitab süsinikuaatomite arvu molekulis, ja lisatakse vastav järelliide (alkaanide puhul - an, alkeenide puhul - en jne)..

Hargnenud alkaanid nimetatakse järgmiste reeglite järgi:

1. Valige süsiniku peamine ahel. Arvatakse, et süsivesinikradikaalid, mis ei kuulu põhiahelasse, on selles asendajateks. Sellisel juhul peab peamine ahel olema pikim. Näiteks joonisel kujutatud molekulis on põhiahel joonisel a tähistatud:

jab

Peamine vooluring peaks olema kõige hargnenud.

Näiteks on joonistel a ja b näidatud molekulis esile toodud sama arvu süsinikuaatomitega ahelad. Kuid peamine neist on joonisel a näidatud vooluring Sellest lahkub 2 asendajat ja joonisel b ainult üks ahelast:

jab

2. Põhiahela süsinikuaatomid on nummerdatud nii, et asendajate külge kinnitatud süsinikuaatomid saaksid võimalikult väikese arvu. Pealegi peaks numeratsioon algama keti otsast vanemale rühmale lähemal..

3. Kõik radikaalid on nimetatud, viies numbrid, mis näitavad nende asukohta peaahelas.

Identsete asendajate puhul eraldatakse need arvud komadega, samas kui identsete asendajate arv on tähistatud eesliidetega di- (kaks), tri- (kolm), tetra- (neli), penta- (viis) jne..

Näiteks 2,2-dimetüülpropaan või 2,2,3-trimetüülpentaan.

4. Kõigi eesliidete ja numbritega asendajate nimed on paigutatud tähestiku järjekorda.

5. Nimetage peamine süsinikuahel, s.t. vastav tavaline alkaan.

Näiteks pildil oleva molekuli nimi:

Alkaanide keemilised omadused

Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mistõttu nad ei saa liitumisreaktsioonidesse minna.

Küllastunud süsivesinikke iseloomustavad reaktsioonid:

  • lagunemine,
  • asendused,
  • oksüdeerumine.

Nõrkpolaarsete C - H sidemete purunemine toimub ainult vabade radikaalide moodustumisega homolüütilise mehhanismi abil.

Seetõttu iseloomustavad alkaane ainult radikaalsed reaktsioonid.

Alkaanid on vastupidavad tugevatele oksüdeerijatele (KMnO4, K2Kr2O7 ja teised), ärge reageerige kontsentreeritud hapete, leeliste, broomse veega.

1. Asendusreaktsioonid

Alkaanimolekulides on C-H sidemed teiste osakeste rünnaku jaoks kättesaadavamad kui vähem tugevad C-C sidemed..

1.1. Halogeenimine

Alkaanid reageerivad kloori ja broomiga valguses või kuumutamisel.

Metaani kloorimisel moodustub kõigepealt klorometaan:

Klorometaan võib klooriga edasi suhelda, moodustades diklorometaani, triklorometaani ja süsiniktetrakloriidi:

Kloori reaktsioonivõime on suurem kui broomil, seega on kloorimine kiire ja valimatu.

Alkaanide kloorimine enam kui 3 süsinikuaatomit sisaldava süsiniku skeletiga põhjustab kloori derivaatide segu.

Näiteks kui propaan klooritakse, moodustuvad 1-kloropropaan ja 2-kloropropaan:

Broomimine toimub aeglasemalt ja valikuliselt.

Broomimise selektiivsus: kõigepealt asendatakse vesinikuaatom tertsiaarse süsinikuaatomi juures, seejärel vesinikuaatom sekundaarses süsinikuaatomis ja alles seejärel primaarne.

C tertsiaar - H> C sekundaarne - H> C primaarne - H

Näiteks 2-metüülpropaani broomimisel moodustub valdavalt 2-bromo-2-metüülpropaan:

Alkaanides asendusreaktsioonid toimuvad vastavalt vabade radikaalide mehhanismile.

Vabad radikaalid R ∙ on aatomid või ühendatud aatomite rühmad, mis sisaldavad paaristamata elektroni.

Esimene aste. Keti algatamine.

Valguskvandi toimel või kuumutamisel laguneb halogeenimolekul kaheks radikaaliks:

Vabad radikaalid on väga aktiivsed osakesed, mis kipuvad moodustama sideme mõne teise aatomiga.

Teine etapp. Keti areng.

Halogeenradikaal interakteerub alkaanimolekuliga ja eemaldab sellest vesiniku.

Sel juhul moodustub vaheosake - alküülradikaal, mis omakorda interakteerub uue lagunemata kloormolekuliga:

Kolmas etapp. Avatud vooluring.

Ahelprotsessi edenedes põrkuvad radikaalid varem või hiljem radikaalidega kokku, moodustades molekule, radikaalne protsess lõpetatakse.

Nii identsed kui ka erinevad radikaalid võivad kokku põrgata, sealhulgas kaks metüülradikaali:

1.2. Alkaanide nitreerimine

Alkaanid suhtlevad lahjendatud lämmastikhappega radikaalse mehhanismi abil, kuumutades temperatuuril 140 ° C ja rõhu all. Alkaanis sisalduv vesinikuaatom asendatakse nitrogrupiga NO2.

Sel juhul kulgeb protsess ka valikuliselt.

C tertsiaar - H> C sekundaarne - H> C primaarne - H

Näiteks. Propaani nitreerimise käigus moodustub valdavalt 2-nitropropaan:

2. Lagunemisreaktsioonid

2.1. Dehüdrogeenimine ja dehüdrotsükliseerimine

Dehüdrogeenimine on vesinikuaatomite elimineerimise reaktsioon.

Dehüdrogeenimise katalüsaatoritena kasutatakse nikkel Ni, plaatina Pt, pallaadium Pd, kroom (III) oksiide, rauda (III), tsinki jne..

Alkaanide dehüdrogeenimise üldvõrrand on:

Molekulis 2 kuni 4 süsinikuaatomit sisaldavate alkaanide dehüdrogeenimisel katkevad naaberpiirkonna süsinikuaatomite C-H sidemed ning moodustuvad topelt- ja kolmiksidemed.

Näiteks etaani dehüdrogeenimisel moodustub etüleen või atsetüleen:

Butaani dehüdrogeenimine metallkatalüsaatorite toimel moodustab toote segu. Buteen-2 moodustub valdavalt:

Kui butaani kuumutatakse kroom (III) oksiidi manulusel, moodustub valdavalt 1,3-butadieen:

Pikema süsiniku skeletiga alkaanid, mis sisaldavad peaahelas 5 või enam süsinikuaatomit, moodustavad dehüdrogeenimisel tsüklilised ühendid.

Sel juhul toimub dehüdrotsükliseerimine - vesiniku eliminatsiooni protsess koos suletud tsükli moodustumisega.

Pentaan ja selle peaahelas viit süsinikuaatomit sisaldavad homoloogid moodustavad plaatinakatalüsaatori kohal kuumutamisel tsüklopentaani ja selle homoloogid:

Alkaanid, mille süsinikahelas on põhiahelas 6 või enam süsinikuaatomit, moodustavad dehüdrogeenimisel stabiilsed kuue aatomiga tsüklid, s.t tsükloheksaani ja selle homoloogid, mis seejärel muundatakse aromaatseteks süsivesinikeks.

Heksaan võib kroom (III) oksiidi juuresolekul kuumutamisel sõltuvalt tingimustest moodustada tsükloheksaani ja seejärel benseeni:

Dehüdrogeenimisel katalüsaatori juuresolekul moodustab heptaan metüültsükloheksaani ja seejärel tolueeni:

2.2. Metaani pürolüüs (dehüdrogeenimine)

Aeglasel ja pikaajalisel kuumutamisel temperatuurini 1500 ° C laguneb metaan lihtsateks aineteks:

Kui metaani kuumutamisprotsess viiakse läbi väga kiiresti (umbes 0,01 s), siis toimub molekulidevaheline dehüdrogeenimine ja moodustub atsetüleen:

Metaanpürolüüs - tööstuslik meetod atsetüleeni tootmiseks.

2.3. Pragunemine

Pragunemine on pika ahelaga alkaani lagunemise reaktsioon lühema ahelaga alkaanideks ja alkeenideks.

Pragunemine on termiline ja katalüütiline.

Termiline lõhenemine toimub tugeva kuumutamise korral ilma õhu juurdepääsuta.

Nii saadakse erineva süsinikuahela pikkusega ja erineva molekulmassiga alkaanide ja alkeenide segu..

Näiteks kui n-pentaan on krakitud, moodustub segu, mis sisaldab etüleeni, propaani, metaani, butüleeni, propüleeni, etaani ja muid süsivesinikke..

Katalüütiline krakkimine viiakse läbi madalamal temperatuuril katalüsaatorite juuresolekul. Protsessiga kaasnevad isomeerumis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonid. Katalüütilise krakkimise katalüsaatorid - tseoliidid (kaltsium, naatriumalumiinsilikaadid).

3. Alkaanide oksüdatsioonireaktsioonid

Alkaanid on madala polaarsusega ühendid, seetõttu ei oksüdeerita neid normaalsetes tingimustes isegi tugevate oksüdeerijate (kaaliumpermanganaat, kromaat või kaaliumdikromaat jne) abil.

3.1. Täielik oksüdeerumine - põlemine

Alkaanid põlevad süsinikdioksiidi ja vee moodustamiseks. Alkaanide põlemisreaktsiooniga kaasneb suure hulga soojuse eraldumine.

Alkaanide üldine põlemisvõrrand:

Alkaanide põlemisel hapnikupuuduses võib tekkida süsinikmonooksiid CO või tahm C.

Näiteks propaani põlemine hapnikupuuduses:

Metaani oksüdeerumine hapnikuga lihtsaks aineks - süsinikuks on tööstuslikult oluline:

Seda reaktsiooni kasutatakse tahma tekitamiseks.

3.2. Katalüütiline oksüdatsioon

  • Butaani katalüütiline oksüdeerimine on äädikhappe tootmise tööstuslik meetod:
  • Metaani katalüütilisel oksüdeerimisel hapnikuga on erinevate toodete moodustumine võimalik sõltuvalt protsessi tingimustest ja katalüsaatorist. Võimalik on metanooli, sipelga aldehüüdi või sipelghappe moodustumine:
  • Metaani aurureformimine on tööstuses väga oluline: metaani oksüdeerimine veeauruga kõrgel temperatuuril.

Reaktsiooniprodukt on nn sünteesgaas.

4. Alkaanide isomeerimine

Katalüsaatori toimel ja kuumutamisel saab hargnemata alkaanid, mis sisaldavad peaahelas vähemalt nelja süsinikuaatomit, muuta hargnenud ahelateks.

Näiteks muundatakse n-butaan alumiiniumkloriidi katalüsaatori toimel ja kuumutamisel isobutaaniks:

Alkaanide saamine

1. Halogeenalkaanide vastasmõju metallilise naatriumiga (Wurtzi reaktsioon)

See on üks alkaanide tootmise laboratoorsetest meetoditest. Sellisel juhul toimub süsiniku skeleti kahekordistamine.

Näiteks reageerib klorometaan naatriumiga etaani moodustamiseks:

Klooretaan reageerib naatriumiga butaani moodustamiseks:

Reaktsioon sobib rohkem sümmeetriliste alkaanide saamiseks.

Sünteesi teostamisel erinevate haloalkaanide seguga moodustub erinevate alkaanide segu.

Näiteks kui klorometaan ja kloroetaan reageerivad naatriumiga, tekivad lisaks propaanile veel etaan ja butaan.

2. Alumiiniumkarbiidi vee või happe hüdrolüüs

Seda meetodit kasutatakse laboris.

3. Karboksüülhapete soolade elektrolüüs (elektrolüüs Kolba järgi)

See on karboksüülhappe soolade vesilahuste elektrolüüs.

2R - COONa + 2H2O → H2 + 2NaOH + 2CO2 + R - R

Vesilahuses on naatriumatsetaat peaaegu täielikult dissotsieerunud:

CH3KOONa → CH3COO - + Na +

Sel juhul naatriumkatioonid Na + ja veemolekulid H2O.

Veemolekulid eraldatakse katoodil:

Katood (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH -

Anoodis oksüdeeritakse atsetaatioonid, nimelt karboksüülrühma süsinikuaatom.

Sel juhul eraldatakse süsinikdioksiid karboksüülrühmast ja järele jäävad metüülradikaalid, mis moodustavad gaasilise etaani:

Anood (+): 2CH3COO - - 2e = 2CO2 + CH3–CH3

Naatriumatsetaadi vesilahuse elektrolüüsi üldvõrrand:

4. Karboksüülhappe soolade dekarboksüülimine (Dumas'i reaktsioon)

Dumas'e reaktsioon on karboksüülhapete soolade ja leeliste vastastikune mõju sulandumisel.

R - COONa + NaOH → R - H + Na2CO3

Dekarboksüülimine on süsinikdioksiidi molekuli elimineerimine (elimineerimine) orgaanilise happe soola karboksüülrühmast (-COOH) või orgaanilise happe või karboksülaadi rühmast (-COOMe)..

Kui naatriumatsetaat reageerib liitmisel naatriumhüdroksiidiga, moodustuvad metaan ja naatriumkarbonaat:

5. Alkaanide, alküünide, tsükloalkaanide, alkadieenide hüdrogeenimine

Etüleeni hüdrogeenimisel moodustub etaan:

Atsetüleeni täieliku hüdrogeenimisega moodustub ka etaan:

Tsüklopropaani hüdrogeenimisel tekib propaan:

6. Fischeri-Tropschi süntees

Sünteesigaasist (süsinikmonooksiidi ja vesiniku segu) võib teatud tingimustel (katalüsaator, temperatuur ja rõhk) saada mitmesuguseid süsivesinikke:

See on tööstuslik protsess alkaanide tootmiseks.

7. Alkaanide saamine tööstuses

Tööstuses saadakse alkaanid naftast, kivisöest, looduslikust ja sellega seotud gaasist. Nafta rafineerimisel kasutatakse rektifitseerimist, krakkimist ja muid meetodeid..

Aine nimetus C6h14o

Küllastunud süsivesinikud.

Küllastunud süsivesinikud on süsivesinikud, mille molekulides on ainult lihtsad (üksikud) sidemed (-sidemed). Piiravad süsivesinikud on alkaanid ja tsükloalkaanid.

Küllastunud süsivesinike süsinikuaatomid on sp 3 -hübridiseerunud.

Alkaanid on küllastunud süsivesinikud, mille koostis on väljendatud üldvalemiga CnH2n + 2. Alkaanid on küllastunud süsivesinikud.

Isomeerid ja homoloogid

G o m o l o g ja

2-metüülpropaan

2-metüülbutaan

2,2-dimetüülpropaan

2-metüülpentaan

2,2-dimetüülbutaan

2,3-dimetüülbutaan

3-metüülpentaan

SUURUS

Alkaanide füüsikalised omadused

Toatemperatuuril C1-C4 - gaasid, Cviis-C15 - vedelik, Ckuusteist ja järgmised on tahked ained; vees lahustumatu; tihedus alla 1 g / cm 3; vedelik - bensiini lõhnaga.

Süsinikuaatomite arvu suurenemisega molekulis suureneb keemistemperatuur.

Alkaanide keemilised omadused

Normaalsetes tingimustes on madal aktiivsus, ärge reageerige happe ja leelise lahustega, ärge värvige KMnO lahust4 ja broomivett.

  1. Põlemine (oksüdeerumine katkestades C - C ja C - H sidemed): CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q
  2. Asendamine (katkestavate C-H sidemetega):

a) halogeenimine (ainult kloori ja broomiga):

1. etapp: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (kuumutamisel või valguse käes).

Piisava koguse halogeeni korral toimub vesinikuaatomite edasine asendamine:

diklorometaan

triklorometaan

süsiniktetrakloriid

b) nitraerimine (Konovalovi reaktsioon):

Alkaanide saamine

  1. Alumiiniumkarbiidi hüdrolüüs (metaani tootmine): Al4C3 + 12H2O 4Al (OH)3 + 3CH4
  2. Vahetusreaktsioon: CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 (kuumutamisel)
  3. Wurzi reaktsioon: 2CH3Cl + 2Na CH3—CH3 + 2NaCl
  1. Looduslikest allikatest (maagaas, nafta, kivisüsi, põlevkivi) eraldumine.
  2. Tahkekütuse gaasistamine: C + 2H2 CH4 (rõhu all kuumutamisel Ni katalüsaatori juuresolekul)

Tsükloalkaanid

Tsükloalkaanid on küllastunud süsivesinikud, mille koostis on väljendatud valemiga CnH2n. Tsükloalkaanimolekulid sisaldavad suletud süsinikahelaid (tsükleid).

Isomeerid ja homoloogid

G o m o l o g ja

Metüültsüklopropaan

Metüültsüklobutaan

1,1-dimetüültsüklopropaan

1,2-dimetüültsüklopropaan

Etüültsüklopropaan

SUURUS

Lihtsustatult on süsivesiniku tsüklit kujutatud sageli korrapärase hulknurgana, millel on vastav arv nurki. Füüsikalised omadused erinevad alkaanide omadest vähe.

Keemilised omadused

Välja arvatud tsüklopropaan ja tsüklobutaan, on tsükloalkaanid, nagu alkaanid, normaalsetes tingimustes passiivsed..

Tsükloalkaanide (näiteks tsükloheksaan) üldised omadused:

1. põlemine (oksüdeerumine C-C ja C-H sidemete purunemisega):

2. asendamine (halogeenimine, nitraerimine):

3. lisamine (hüdrogeenimine):

C6H12 + H2 C6Hneliteist (rõhu all kuumutamisel Ni katalüsaatori juuresolekul)

4. lagunemine (dehüdrogeenimine, krakkimine, pürolüüs):

Tsüklopropaani ja tsüklobutaani eriomadused (kalduvus liitumisreaktsioonidele):

Meetodid tsükloalkaanide valmistamiseks

1. Heitmine looduslikest allikatest (nafta, maagaas).

2. Alkaanide dehüdrogeenimine:

3. Haloalkaanide dehalogeenimine:

4. aromaatsete süsivesinike hüdrogeenimine:

Küllastunud süsivesinike nimetuste koostamise algoritm

  1. Leidke peamine süsinikuahel: see on pikim süsinikuaatomite ahel.
  2. Loendage süsinikuaatomid peaahelas, alustades otsast, millele haru on lähemal.
  3. Märkige asendajaga peaahelas oleva süsinikuaatomi arv ja andke asendajale nimi. Kui asendajaid on mitu, korraldage need tähestiku järgi. Enne samade asendajate nimetust märkige kõigi süsinikuaatomite arv, millega need on seotud, ja kasutage korrutavaid eesliiteid (di-, tri-, tetra-).
  4. Kirjutage peaahela nimi järelliitega -an. Peaahela nimede juured: C1- met, C2- fl, C3- tugi, C4- putka, Cviis- pent, C6- kuusnurk, C7- hept, C8- Oktoober, süheksa- mitte, Ckümme- Dets Asendamata tsükloalkaanide nimed tuletatakse küllastunud süsivesinike nimest, millele on lisatud eesliide tsüklo-. Kui tsükloalkaanis on asendajaid, nummerdatakse tsüklis olevad süsinikuaatomid kõige lihtsamast asendajast (vanim, metüül) keerulisemaks lühima tee abil ja asendajate asukohad on näidatud samamoodi nagu alkaanides.

Pärast teema uurimist peate õppima järgmised mõisted: küllastunud süsivesinikud - alkaanid, σ-side. Te peaksite teadma: alkaanide üldvalemid, isomeeria tüübid; süsivesinike nomenklatuuri reeglid; reaktsioonide tüübid: põlemine, asendamine (halogeenimine), lagunemine (dehüdrogeenimine, krakkimine), alkaanide tootmise meetodid. Kui olete veendunud, et kõik vajalik on selgeks õpitud, jätkake teema ülesannetega. Soovime teile edu.

Aine nimetus C6h14o

Keemilise ühendi molaarmass arvutamiseks sisestage selle valem ja klõpsake nuppu 'Arvuta'. Keemilises valemis saate kasutada:

  • Mis tahes keemiline element. Suurtähtke esimene täht keemilise sümbolina ja kasutage ülejäänud tähtede jaoks väiketähti: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Funktsionaalsed rühmad: D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • sulgudes () ja nurksulgudes.
  • Levinud liitnimed.
Molaarse massi arvutamise näited: NaCl, Ca (OH) 2, K4 [Fe (CN) 6], CuSO4 * 5H2O, vesi, lämmastikhape, kaaliumpermanganaat, etanool, fruktoos.

Molaarmassikalkulaator kuvab ka levinud ühendi nime, Hilli valemit, elementkoostist, massiprotsendi koostist, aatomprotsentide koostist ja võimaldab teisendada massist moolide arvuks ja vastupidi.

Molekulmassi (molekulmass) arvutamine

Molekulmassi, molekulmassi, molekulmassi ja molaarkaalu määramine

  • Molekulmass (molekulmass) on aine ühe molekuli mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ja). (1 ja võrdub 1/12 ühe süsinik-12 aatomi massist)
  • Molaarmass (molekulmass) on aine ühe mooli mass ja seda väljendatakse g / mol.
Aatomi- ja isotoopmassid artiklist NIST.

Jätke meile tagasisidet oma molekulmassikalkulaatori kasutamise kohta.

Aine nimetus C6h14o

Keemia küsimus:

kirjutage nelja isomeerse alkoholi struktuurivalemid, mis vastavad molekulaarsele valemile c6h14o

Vastused ja selgitused 1
Kas tead vastust? Jaga seda!

Kuidas kirjutada hea vastus?

Vajaliku hea vastuse lisamiseks toimige järgmiselt.

  • Vastake usaldusväärselt neile küsimustele, millele teate õiget vastust;
  • Kirjutage üksikasjalikult, et vastus oleks ammendav ja ei tekitaks sellele lisaküsimusi;
  • Kirjutage ilma grammatiliste, õigekirja- ja kirjavahemärkideta.

Seda ei tasu teha:

  • Kopeerige vastused kolmanda osapoole ressurssidest. Ainulaadseid ja isikupäraseid selgitusi hinnatakse hästi;
  • Vastus mitte sisuliselt: "Mõelge ise (a)", "Kergus", "Ma ei tea" ja nii edasi;
  • Mate kasutamine on kasutajate suhtes lugupidamatu;
  • Kirjutage ülemises juhtumis.
On kahtlusi?

Kas te ei leidnud küsimusele sobivat vastust või pole vastust? Kasutage saidil tehtud otsingut, et leida kõik vastused sarnastele küsimustele jaotises Keemia.

Kodutööde raskused? Ärge kartke abi küsida - küsige julgelt!

Keemia on loodusteaduse üks olulisemaid ja ulatuslikumaid valdkondi: teadus ainetest, nende koostisest ja struktuurist, omadustest, olenevalt koostisest ja struktuurist, nende muutustest, mis toovad kaasa muutuse koostises - keemilised reaktsioonid, aga ka seaduste ja mustrite kohta, millele need transformatsioonid alluvad.

HEKSAAN, C6H14

Kaasaegne entsüklopeedia. 2000.

  • HEKSAMETER
  • HUXLEY

Vaadake, mis on "HEXANE, C6H14" teistest sõnaraamatutest:

Heksaan - HEKSAAN, C6H14, värvitu tuleohtlik vedelik, sulamispunkt 68,74 ° C, sulamistemperatuur 95,32 ° C. Sisaldavad naftasaadusi; kui neid töödeldakse (näiteks reformitakse), muutub see benseeniks; isomeerimisel moodustab see isoheksaani, mootorikütuste kõrge oktaanarvuga komponendi...... Illustreeritud entsüklopeediline sõnastik

Heksaan - heksaan... Vikipeedia

Heksaan - n heksaan, küllastunud süsivesinik C6H14; värvitu vedelik; tkip 69 ° C, tihedus 0,660 g / cm3 (20 ° C), murdumisnäitaja p20D 1,37506. Madala oktaanarvu (25) G. tõttu on see sünteetilise bensiini soovimatu komponent. G....... Suur Nõukogude entsüklopeedia

Orgaaniliste ühendite homoloogia - või homoloogide seadus seisneb selles, et sama keemilise funktsiooniga ja sama struktuuriga ained, mis erinevad üksteisest aatomkoostise poolest ainult nСН 2 poolest, osutuvad komposiit- ja kogu ülejäänud keemilisteks aineteks. iseloom ja nende erinevus...... entsüklopeediline sõnaraamat F.А. Brockhaus ja I.A. Efron

Homoloogia keemias - orgaaniliste ühendite homoloogia ehk homoloogide seadus seisneb selles, et sama keemilise funktsiooni ja sama struktuuriga ained, mis erinevad üksteisest aatomi koostises ainult nCH2 järgi, osutuvad konsolideerituks kõigis nende...... Encyclopedic Dictionary of F.A.... Brockhaus ja I.A. Efron

Vedelike dielektriline konstant - aine ε temperatuuril, ° С 20 25 30 muud Ammoniaak NH3 (vedelik) 16,90 22,4 (33 ° С) Anisool C7H8O (metüülfenüüleeter)... Keemiline viide

Parafiinid on (keemiliselt) küllastunud (vt asendamine, Piiratud ühendid) CnH2n + 2 seeria süsivesinikud. P. leidub looduses märkimisväärses koguses; sarja alumised liikmed paistavad paljudes paikades mullast silma (näiteks Ameerikas Pennsylvanias, meie Kaukaasias,...... FA Brockhausi ja IA Efroni entsüklopeediline sõnaraamat

Alkaanid - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumifirma kohta vt Rio Tinto Alcan... Wikipedia

Metaansüsivesinikud - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumifirmat Alcan käsitleva artikli kohta leiate sirgjoonelisi või hargnenud atsüklilisi süsivesinikke, mis sisaldavad ainult lihtsaid sidemeid ja moodustavad homoloogse rea üldvalemiga CnH2n + 2....... Wikipedia

Küllastunud süsivesinikud - see artikkel räägib keemilistest ühenditest. Kanada alumiiniumitootjat Alcan käsitleva artikli kohta leiate sirgjoonelisi või hargnenud atsüklilisi süsivesinikke, mis sisaldavad ainult lihtsaid sidemeid ja moodustavad homoloogse rea üldvalemiga CnH2n + 2....... Wikipedia

Orgaaniliste ühendite nomenklatuur

Triviaalne nomenklatuur

Keemia arengu algfaasis ei mõistetud orgaaniliste ainete olemust täielikult, mistõttu anti neile triviaalsed nimed, mis olid seotud nende omadustega (glütsiin - magus) või nende tootmise allikatega (veinialkohool). IUPAC-i reeglid lubavad kasutada väljakujunenud tühiseid nimesid.

Triviaalväärtused on kõige lihtsamad küllastunud süsivesinikud ja nende aluseks on kõigi teiste atsükliliste ühendite klasside nimed ning radikaalide nimesid kasutatakse IUPACi nomenklatuurides ja ratsionaalses nomenklatuuris.

N-alkaanide nimed CnH2n + 2

AlkaanivalemNimi
CH4Metaan
C2H6Etaan
C3H8Propaan
C4HkümmeButaan
CviisH12Pentaan
C6HneliteistHeksaan
PÄRAST7HkuusteistHeptaan
PÄRAST8H18Oktaan
CüheksaH20Nonan
PÄRASTkümmeH22Dean
PÄRASTüksteistH24Undecane
PÄRAST12H26Dodekaan
PÄRAST13H28Tridekaan
Cneliteist-CüheksateistTetradekaan jne..
PÄRAST20H42Eicosan
C21H44Geneikosaan
PÄRAST22H46Dokosan
PÄRAST23H48Trikosaan
PÄRAST24-C29Tetrakosaan jne..
PÄRASTkolmkümmendH62Triacontan
C31H64Gentriacontan
PÄRAST32-C39Dotriakontan jne..
PÄRAST40H82Tetrakontan
PÄRAST41H84Gentetrakontan jne..

Mõnede ühevalentsete radikaalide nimed

Alkaanivalem ja selle nimiAlküülvalemAlküülnimi
tühinesüsteemne
JõiJõi
Isopropüül1-metüületüül
ButüülButüül
Deut. butüül1-metüülpropüül
Isobutüül2-metüülpropüül
Tret. butüül1,1-dimetüületüül
Isopentüül3-metüülbutüül
Deut. Isopentüül1,2-dimetüülpropüül
Tret. pentüül1,1-dimetüülpropüül
-2-metüülbutüül
Neopentüül2,2-dimetüülpropüül

Mõnede küllastumata radikaalide nimed

Radikaalne valemRadikaalne nimi
TriviaalneSüstemaatiline
H2C = CH–VinüülEtenüül
HC≡C–-Etinüül
H2C = CH - CH2-AllylPropeen-2-üül
HC≡C - CH2-PropargüülPropiin-2-üül
H3C - CH = CH–PropenüülPropeen-1-üül
H2C = C-CH3
|
Isopropenüül1-metüületenüül

Ratsionaalne nomenklatuur

Orgaanilise ühendi ratsionaalne nimetus põhineb prototüübi nimel, mille vesiniku aatomid on asendatud radikaalidega. Prototüüp on tavaliselt homoloogse sarja kõige lihtsam liige.

metaansüsiniku jaoks valitakse kõige hargnenud süsinikuaatom

külgnevad radikaalid peaksid olema kõige vähem keerukad

mitme identsete radikaalide olemasolu näitab vastav korrutatav eesliide "di-", "tri-", "tetra"

Metüületüülisopropüülmetaan

a-etüül-β-tert-butüületüleen

Isopropenüül-tert-butüülkarbinool

Vinüülisopropüülatsetaldehüüd

Metüülpropargüülketoon

Isopropüületünüüläädikhape

Radikaalne funktsionaalne nomenklatuur

  • kasutatakse lihtsate mono- ja bifunktsionaalsete ühendite nimetamiseks
  • rõhutab ühendite peamist keemilist omadust

Nime koostamise reeglid vastavalt radikaalsele funktsionaalsele nomenklatuurile:

  • valige kõrgeim iseloomulik rühm (tähistatud funktsionaalse klassi nimega), seejärel lisage orgaanilise radikaali nimi
  • funktsionaalse klassi nime määrab vanem tunnusgrupp, teised rühmad tähistatakse eesliidetega
  • mitmevalentsete iseloomulike rühmadega ühendites on erinevad radikaalid loetletud tähestikulises järjekorras
  • identseid radikaale tähistatakse eesliidete (di-, tri-) korrutamisega

Radikaalses funktsionaalses nomenklatuuris kasutatavad funktsionaalsete klasside nimed (paremusjärjestuses kahanevas järjekorras)

KlassPrototüüpReegelNäide
AlkaanidMetaan
Küllastumata süsivesinikudEtüleen, atsetüleenAsendajate asukoha tähistamiseks tähistatakse prototüübi C-aatomeid kreeka tähtedega α ja β või numbritega 1 ja 2..
AlkoholidKarbinool
AldehüüdidAtsetaldehüüd
KetoonidKetoon
KarboksüülhappedÄädikhape
GruppFunktsionaalse klassi nimi
Hapete X-derivaadid RCO - X, RSO2–X jne..X: fluoriid, kloriid, bromiid, jodiid, tsüaniid, asiid; väävli analoogid, seleeni analoogid
–CN, –NCTsüaniid, isotsüaniid
> COKetoon, seejärel S - ja seejärel Se analoogid
–OHAlkohol, siis S - ja siis Se-analoogid
–O - OHHüdroperoksiid
–O–Eeter või oksiid (oksiid)
> S,> SO,> SO2Sulfiid, sulfoksiid, sulfoon
> Se. > SeO,> SeO2Seleniid, selenoksiid, selenoon
–F, –Cl, –Br, –IFluoriid, kloriid, bromiid, jodiid
–N3Asiid

Näited ühendite nimetustest radikaalse funktsionaalse nomenklatuuri järgi

Asendusnomenklatuur

  • põhineb nimetuse aluseks oleva struktuuri asenduspõhimõttel, vesiniku aatomid erinevate asendajatega
  • nimi on koostatud keerulise sõnana, mis koosneb juurest (peaahela nimi), selle küllastumatusastet kajastavatest sufiksidest (en, in), asendajate arvu ja olemust iseloomustavatest eesliidetest ja lõpudest, märkides nende asukoha numbrid (locants)

Küllastunud süsivesinikud

  1. Valige süsinikuaatomite pikim ahel (peaahel); kui hargnenud süsivesinikus on võrdse pikkusega ahelad, siis kõige rohkem hargnenud
  2. Kett on nummerdatud; nummerdamise suund on valitud nii, et lokandid (arvud, mis tähistavad asendajate asukohta) oleksid kõige väiksemad.
  3. Lokandile lisatakse asendaja nimega süsivesiniku nimetus peaahela pikkusele vastava numbriga. Sellisel juhul tuleb järgida järgmisi reegleid:
  • asendusliikmed on loetletud tähestiku järjekorras
  • korduvad identsed asendajad nimetatakse korrutavate eesliidete (di-, tri-, tetra- jne) lisamisega. Eesliited ei mõjuta tähestiku järjekorda
  • numbrid eraldatakse tähtedest sidekriipsuga ja üksteisest komaga
  • igal asetäitjal on oma kohalik

Küllastumata süsivesinikud

  • ühe kaksiksidemega küllastumata süsivesinike nimi moodustatakse vastava alkaani nimest, asendades järelliide "a" sõnaga "en"
  • peamiseks valitakse pikim kaksiksidet sisaldav süsinikuahel
  • ahel on nummerdatud nii, et kaksikside saab väikseima järjekorranumbri
  • kolmiksidemega süsivesinike nimetus moodustatakse vastavate alkaanide nimedest, asendades järelliite "a" tähega "in" ja seejärel analoogia alusel alkeenidega
  • kahe kaksiksidemega küllastumata süsivesinikud saavad järelliite "dieen", kolmega - "trieen", kahe kolmiksidemega - "diyne" jne..
  • kui ühendis on nii topelt- kui kolmikside, lisage järelliide "enin"
  • kaksiksidet peetakse kolmekordsest sidemest vanemaks ja see saab väiksema arvu

Süsivesinike monofunktsionaalsed derivaadid

Kahte tüüpi iseloomulikke rühmi:

  1. on tähistatud eesliidetena ja loetletud tähestikulises järjekorras samaaegselt süsivesinikradikaalidega
  2. võib lisada asendusnime kas sufiksi või eesliite kujul, sõltuvalt nende suhtelisest ülimuslikkusest

Asendajaga tähistatud iseloomulikud rühmad, nomenklatuur ainult eesliidetes

ÜhendusklassIseloomulikud rühmad
ValemEesliide
Halo derivaadid–Br, –Cl, –F, –IBromo, kloro, fluoro, jodo
Eetrid–VÕIR-hüdroksü (alkoksü, arüüloksü)
Sulfiidid–SRR-tio (alküültio, arüültio)
Nitroühendid- EI2Nitro
Nitrosoühendid- EINitroso
Asoühendid–N = N–Azo

Tähtsamate rühmade tähistamine eesliidetes ja sufiksides järjestuses kahanevas järjekorras (sulgudes olev süsinikuaatom on süsiniku peamise ahela lahutamatu osa)

KlassidValemEesliidete tähisSufikside tähis
Katioon-nad on umbes--nad on umbes-–Onium
Karboksüül–COOH
- (C) (= O), OH
–Karboksü-
-
–Karboksüülhape
–Hape
Sulfoonhape–SO3H–Sulfo–Sulfoonhape
Estrid–COOR
- (C) (= O), R
R-hüdroksükarbonüül
-
R... karboksülaat
R... kaer
Nitriilid–C≡N
- (C) ≡N
tsüano-
-
–Karbonitriil
-nitriil
Aldehüüdid–CHOformüül–Karbaldehüüd
- (C) H (= O)okso––Al
Ketoonid(C = O)okso–- ta
Alkoholid–OHhüdroksü-–Ol
Fenoolid–OHhüdroksü--
Tioolid–SHmerkapto––Tiool
Hüdroperoksiidid–O - OHhüdroperoksü--
Aminid–NH2amino--amiin
Iminid= NHimino -- Minul
Eetrid–VÕIR-hüdroksü--
Sulfiidid–SRR-tio–-
Peroksiidid–O - VÕIR-doksü–-
  • monofunktsionaalsetes ühendites on teist tüüpi iseloomulikud rühmad tähistatud ainult sufiksidega
  • kett on nummerdatud nii, et tähestikulises järjekorras loetletud asendaja saab kõigepealt väikseima numbri
  • kui ahel pole küllastunud, siis eelistatakse nummerdamiseks mitut sidet

Polüfunktsionaalsed ühendid

1. Vanemate funktsionaalsete rühmade valik

Kõigist funktsionaalsetest rühmadest valitakse vanim - see rühm on näidatud sufiksis, ülejäänud asetatakse eesliidetena.

2. Põhiahela valik

  • Peaahel peab sisaldama maksimaalset vanemate rühmade arvu
  • Peaahelas peaks olema maksimaalne topelt- ja kolmiksidemete arv; sama koguse korral eelistatakse kahekordset
  • Peaahelal peab olema maksimaalne pikkus
  • Peaahelas peaks olema eesliidetega tähistatud maksimaalne asendajate arv

3. Kettide numeratsioon

Numeratsiooni algus ja suund valitakse nii, et kõige väiksemad digitaalsed indeksid saaksid ühenduse järgmised struktuursed elemendid (antud järjekorras):

  • sufiksiga tähistatud suuremad rühmad
  • täielik küllastumatus (st kahe- ja kolmiksidemete summa)
  • kaksiksidemed
  • kolmekordsed võlakirjad
  • eesliidetes määratletud aatomid või rühmad
  • eesliited loetletud järjekorras (tähestikulises järjekorras)

4. Ühendi nime koostamine

Eesliited on paigutatud tähestiku järgi. Kompleksradikaalid moodustavad ühe eesliite, mis sisaldub tähestikulises järjekorras vastavalt nime esimesele tähele. Erinevate digitaalsete lokantidega identsete eesliidete korral pannakse kõige madalama locantiga eesliide. Kaldkirju (nt trans, sec, Sym.) Ei loeta tähestikulises järjekorras.

Lisateave Hüpoglükeemia