Cu (oh) 2 ± c6h12o6 jätkab võrrandit

2Cu (OH) 2 + C6H12O6 -> C6H12O7 + Cu2O + 2H2O
Reaktsiooniprodukt - glükoonhape.
Ma palun teil seda teha.

Muud küsimused kategooriast

VAJAB TÄNA LAHENDADA!

S ---> H2S ---> SO2 ---> SO3 ---> H2SO4 ---> K2SO4

soojushulk, mis võib vabaneda 224 g raua redutseerimisel alumotermilise meetodi abil.

Ba (No3) 2 ja Na2Co3
MgCl2 ja AgNo3
Na No3 ja H2So4

Loe ka

Kirjutage ioonreaktsioonide võrrandid

Läbikriipsutatud, mittevajalikud, valemid ja lisage laused.

a) H2SO4, HN3, H3PO4, HCL, H2S on happed, mis ei moodusta happelisi sooli, kuna..

b) Ca (OH) 2, NaOH, Cu (OH) 2, KOH, Fe (OH) 2 on alused, mis ei moodusta aluselisi sooli, kuna..

H2O 5) P + O2 -> P2O5 6) HgO -> Hg + O2 7) CuCl2 + AgNO3 -> AgCl + Cu (NO3) 2 8) Na3PO4 + Ca (NO3) 2 -> Ca3 (PO4) 2 + NaNO3 9) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + NaCl 10) NaBr + Cl2 -> NaCl + Br2 11) CuCl2 + KOH -> KCl + Cu (OH) 2 allanool 12) Al + H2SO4 -> Al (SO4) 3 + H2 ülesnool

Glükoosi kui mitmehüdroksilise aldehüüdalkoholi struktuur

Glükoosi struktuur

Nimi "süsivesikud" on säilinud ajast, mil nende ühendite struktuur ei olnud veel teada, kuid nende koostis oli kindlaks tehtud, mis vastab valemile Cn (H₂O)_m. Seetõttu liigitati süsivesikud süsinikhüdraatideks, s.t. süsiniku ja vee ühenditele - "süsivesikud". Enamik süsivesikuid on tänapäeval väljendatud valemis C_nH_2nO_n.
1. Süsivesikuid on kasutatud iidsetest aegadest - kõige esimene süsivesik (täpsemalt süsivesikute segu), millega inimene kohtus, oli mesi.
2. Suhkruroo kodumaa on Loode-India-Bengal. Eurooplased tutvusid roosuhkruga tänu Aleksander Suure kampaaniatele 327. aastal eKr.
3. Peedisuhkur puhtal kujul avastas saksa keemik A. Marggraf alles 1747. aastal.
4. Tärklis oli teada vanadele kreeklastele.
5. Tselluloosi kui puidu lahutamatut osa on kasutatud iidsetest aegadest.
6. Prantsuse keemik J. Gyula pakkus 1838. aastal mõiste „magus” ja lõpu - suhkrut sisaldavate ainete os- oz. Ajalooliselt oli magusus peamine märk, mille järgi seda või teist ainet omistati süsivesikutele.
7. Aastal 1811 sai vene keemik Kirchhoff tärklise hüdrolüüsil glükoosi ja Rootsi keemik J. Bercemus esitas 1837. aastal esmakordselt õige glükoosi empiirilise valemi.₆H₁₂Umbes₆
8. Süsivesikute süntees formaldehüüdist Ca (OH) juuresolekul₂ toodeti A.M. Butlerov 1861. aastal.
Glükoos on kahefunktsionaalne ühend, kuna sisaldab funktsionaalrühmi - ühte aldehüüdi ja 5 hüdroksüülrühma. Seega on glükoos mitmehüdroksiline aldehüüdalkohol.

Glükoosi struktuurivalem on:

Lühendatud valem on:

Glükoosimolekul võib eksisteerida kolmes isomeerses vormis, kaks neist on tsüklilised, üks on lineaarne.

Kõik kolm isomeerset vormi on omavahel dünaamilises tasakaalus:
tsükliline [(alfa) (37%)] lineaarne (0,0026%) tsükliline [(beeta) (63%)]
Glükoosi tsüklilised alfa- ja beeta-vormid on ruumilised isomeerid, mis erinevad hemiatsetaalhüdroksüüli asendist tsükli taseme suhtes. Alfa-glükoosis on see hüdroksüülrühm hüdroksümetüülrühmaks -CH₂OH beeta-glükoosis - cis-asendis.

Glükoosi keemilised omadused:

Aldehüüdirühma olemasolust tulenevad omadused:

2. Reaktsiooni taastamine:
vesinikuga H₂:

Selles reaktsioonis saab osaleda ainult glükoosi lineaarne vorm..

Mitme hüdroksüülrühma (OH) olemasolust tulenevad omadused:

1. reageerib karboksüülhapetega estriteks (viis glükoosi hüdroksüülrühma reageerib hapetega):

2. Kuidas mitmehüdroksüülne alkohol reageerib vask (II) hüdroksiidiga, moodustades vask (II) alkoholi:

Spetsiifilised omadused

Orgaaniliste katalüsaatorite-ensüümide toimel toimuvad glükoosikääritamise protsessid (neid toodavad mikroorganismid) on väga olulised.
a) alkohoolne kääritamine (pärmi mõjul):

b) piimhappe kääritamine (piimhappebakterite mõjul):

c) äädikhappe kääritamine:

d) sidrunhappe kääritamine:

e) atsetoon-butanooli kääritamine:

Glükoosi saamine

1. Glükoosi süntees formaldehüüdist kaltsiumhüdroksiidi manulusel (Butlerovi reaktsioon):

2. Tärklise hüdrolüüs (Kirgoffi reaktsioon):

Glükoosi bioloogiline tähendus, selle rakendamine

Glükoos on toidu oluline komponent, üks peamisi organismi ainevahetuses osalejaid, on väga toitev ja kergesti omastatav. Selle oksüdeerumise käigus vabaneb rohkem kui kolmandik kehas kasutatavast energiast - rasvad, kuid rasvade ja glükoosi roll erinevate elundite energias on erinev. Süda kasutab kütusena rasvhappeid. Skeletilihased vajavad "alustamiseks" glükoosi, kuid närvirakud, sealhulgas ajurakud, töötavad ainult glükoosil. Nende vajadus moodustab 20-30% loodud energiast. Närvirakud vajavad energiat sekundis ja keha saab süües glükoosi. Glükoos imendub kehas kergesti, seetõttu kasutatakse seda meditsiinis tugevdava ravimina. Spetsiifilised oligosahhariidid määravad veregrupi. Kondiitritoodetes marmelaadi, karamelli, piparkookide jms valmistamiseks. Glükoosi kääritamise protsessidel on suur tähtsus. Nii näiteks toimub kapsa, kurgi, piima marineerimisel piimhappe käärimine glükoosil, samuti söödakoorimisel. Praktikas kasutatakse glükoosi alkohoolset kääritamist ka näiteks õlle tootmisel.
Süsivesikud on tõepoolest kõige levinumad orgaanilised ained Maal, ilma milleta on elusorganismide olemasolu võimatu. Elus organismis oksüdeerub glükoos ainevahetuse käigus suure hulga energia vabanemisega:

C6H12O6 + Cu (OH) 2 =? (normaalsetes tingimustes) C6H12O6 + Cu (OH) 2 =? (kuumutamisel) C6H12O6 + CuO = ?

HNO3 + KOH = KNO3 + H20

n = 1 mol n = 1 mol

2 mol KOH - X g KNO3

1 mol KOH - 101 g KNO3

m (KNO3) = 2 * 101/1 = 202 g

kuna see saab olema väävelhape

Postitan foto koos lahendusega.

p / s. Ülesanne pole keeruline, see nõuab lihtsalt palju arvutusi, kuid kui ma kuskil eksisin, siis parandage seda. Kui midagi pole selge, kirjutage.

Vastus: 5,9% liitiumsulfaat, 22,9% naatriumsulfaat, 5,47% vesinikperoksiid.

TÄHTIS: väävelhappega võrrand naatriumperoksiidi korral on kirjutatud veidi erinevalt, mis on näidatud teisel fotol, mis tähendab, et hapnik ei lenda ära ja lahuse mass on erinev ning seetõttu muutuvad ka massifraktsioonide arvutused.

Selgitus: lakmus leeliselises keskkonnas (s.t. sooladega, mille katioonid on leelismetallid) muutub siniseks, fenoftaleiin vaarikaks, metüüloranž kollaseks.

Süsivesikud

Erandiks on desoksüriboos, mille valem on C_viisH_kümmeO₄ (üks hapniku aatom vähem kui riboos).

Süsivesikute klassifikatsioon

Struktuursete seoste arvu järgi

• Monosahhariidid - sisaldavad ühte struktuurilist seost.
• Oligosahhariidid - sisaldavad 2 kuni 10 struktuuriüksust (disahhariidid, trisahhariidid jne).
• Polüsahhariidid - sisaldavad n struktuuriüksust.

Mõned olulised süsivesikud:

Süsinikuaatomite arvu järgi molekulis

• Pentoos - sisaldab 5 süsinikuaatomit.
• Heksoosid - sisaldavad 6 süsinikuaatomit.
• Jne.

Rõnga suurus molekuli tsüklilises vormis

• Püranoos - moodustage kuueliikmeline ring.
• Furanoos - sisaldab viieliikmelist rõngast.

Kõigile süsivesikutele ühised keemilised omadused

1. Põlemine

Kõik süsivesikud põlevad süsinikdioksiidiks ja veeks.

2. Koostoime kontsentreeritud väävelhappega

Kontsentreeritud väävelhape eemaldab süsivesikutest vee, moodustades nii süsinik C ("söestunud") ja vee.

Monosahhariidid

Monosahhariidid on oligosahhariidide ja polüsahhariidide struktuuriüksused.

Tähtsamad monosahhariidid

Glükoos

Glükoos on aldehüüdalkohol (aldoos).

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte aldehüüdi ja viit hüdroksüülrühma.

Glükoos esineb lahustes mitte ainult lineaarsel kujul, vaid ka tsüklilistes vormides (alfa ja beeta), mis on püranoos (sisaldab kuut lüli):

Glükoosi keemilised omadused

Glükoosi vesilahus

Glükoosi vesilahuses on dünaamiline tasakaal kahe tsüklilise vormi - α ja β ning lineaarse vormi vahel:

Kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksüülsete alkoholide korral: reaktsioon värskelt sadestunud vask (II) hüdroksiidiga

Kui äsja sadestunud vask (II) hüdroksiid reageerib glükoosiga (ja teiste monosahhariididega), lahustub hüdroksiid siniseks kompleksiks.

Reaktsioonid karbonüülrühmaga - CH = O

Glükoosil on aldehüüdidele iseloomulikud omadused.

• Hõbedane peegelreaktsioon

• Kuumutamisel reageerib vask (II) hüdroksiidiga. Kui glükoos interakteerub vask (II) hüdroksiidiga, moodustub vase (I) oksiidi punastest tellistest sade:

• Oksüdeerimine broomiveega. Kui glükoos oksüdeeritakse broomiveega, moodustub glükoonhape:

• Samuti võib glükoosi oksüdeerida kloori, bertholleti soola, lämmastikhappega.

• Katalüütiline hüdrogeenimine. Kui glükoos reageerib vesinikuga, redutseeritakse karbonüülrühm alkohoolseks hüdroksüülrühmaks, moodustub heksahüdraatne alkohol - sorbitool:

• Glükoosi kääritamine. Fermentatsioon on biokeemiline protsess, mis põhineb orgaaniliste ühendite redoksmuundamisel anaeroobsetes tingimustes.

Alkohoolne kääritamine. Glükoosi alkohoolsel kääritamisel tekib alkohol ja süsinikdioksiid:

Piimhappe kääritamine. Glükoosi alkohoolsel kääritamisel tekib alkohol ja süsinikdioksiid:

Võihappe kääritamine. Glükoosi alkohoolsel kääritamisel tekib alkohol ja süsinikdioksiid:

• Glükoosestrite moodustumine (iseloomulik glükoosi tsüklilisele vormile).

Glükoos on võimeline moodustama eetreid ja estreid.

Kõige kergemini asendatav hemiatsetaal (glükosiidne) hüdroksüül.

Näiteks interakteerub a-D-glükoos metanooliga.

See moodustab glükoosmonometüüleetri (a-O-metüül-D-glükosiid):

Raskemates tingimustes (näiteks CH₃-I) alküülimine on võimalik ka teistel ülejäänud hüdroksüülrühmadel.

Monosahhariidid on võimelised moodustama estreid nii mineraal- kui ka karboksüülhapetega.

Glükoosi saamine

Tärklise hüdrolüüs

Hapete juuresolekul hüdrolüüsitakse tärklist:

Süntees formaldehüüdist

Esmalt uuris reaktsiooni A.M. Butlerov. Süntees toimub kaltsiumhüdroksiidi manulusel:

Fotosüntees

Taimedes tekivad süsivesikud CO fotosünteesi teel₂ ja H₂TEAVE:

Fruktoos

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte ketoonrühma ja viit hüdroksürühma..

Fruktoos on vees kergesti lahustuv kristalne aine, magusam kui glükoos.

Leidub vabas vormis mesi ja puuviljad.

Fruktoosi keemilised omadused on seotud ketooni ja viie hüdroksüülrühma olemasoluga.

Fruktoosi hüdrogeenimisel tekib ka sorbitool.

Disahhariidid

Sahharoos (peedi- või roosuhkur) C₁₂H₂₂Umbes_üksteist

Sahharoosimolekul koosneb üksteisega seotud α-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest:

Sahharoosimolekulis on glükoosi glükosiidne süsinikuaatom seotud hapnikusilla moodustumise tõttu fruktoosiga, seetõttu ei moodusta sahharoos avatud (aldehüüd) vormi.

Sahharoos hüdrolüüsitakse hapestatud veega. See toodab glükoosi ja fruktoosi:

Maltoos C₁₂H₂₂Umbes_üksteist

See on kahest a-glükoosijäägist koosnev disahhariid, see on tärklise hüdrolüüsi vaheühend.

Maltoosi hüdrolüüsil tekib glükoos.

Polüsahhariidid

See on kahest a-glükoosijäägist koosnev disahhariid, see on tärklise hüdrolüüsi vaheühend.

Peamised esindajad - tärklis ja tselluloos - on ehitatud ühe monosahhariidi - glükoosi - jäänustest.

Tärklisel ja tselluloosil on sama molekulivalem: (C₆H_kümmeO_viis)_n, kuid täiesti erinevad omadused.

Selle põhjuseks on nende ruumilise struktuuri iseärasused..

Tärklis koosneb α-glükoosijääkidest ja tselluloos β-glükoosist, mis on ruumilised isomeerid ja erinevad ainult ühe hüdroksüülrühma positsiooni poolest:

Tärklis

Tärklis on polüsahhariid, mis on ehitatud tsüklilistest a-glükoosijääkidest.

See sisaldab:

• amüloos (tärklisetera sisemine osa) - 10-20%
• amülopektiin (tärkliseterakest) - 80–90%

Amüloosi ahel sisaldab 200 - 1000 a-glükoosijääki (keskmine molekulmass 160 000) ja hargnemata struktuuriga.

Amülopektiin on hargnenud struktuuriga ja palju suurema molekulmassiga kui amüloos.

Tärklise omadused

• Tärklise hüdrolüüs: happelises keskkonnas keetmisel hüdrolüüsitakse tärklist järjestikku:

Tärklise täieliku hüdrolüüsi registreerimine ilma vaheetappideta:

• Tärklis ei anna "hõbedase peegli" reaktsiooni ega vähenda vase (II) hüdroksiidi.

• Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele: sinine värvimine joodilahusega.

Tselluloos

Tselluloos (kiud) on kõige rikkalikum taimne polüsahhariid. Tselluloosahelad on ehitatud β-glükoosijääkidest ja neil on lineaarne struktuur.

Tselluloosi omadused

• Estrite moodustumine lämmastik- ja äädikhapetega.

Tselluloosi nitraatimine.

Kuna tselluloosiüksus sisaldab 3 hüdroksüülrühma, võib tselluloosi nitreerimine lämmastikhappe liiaga põhjustada tselluloostrinitraadi, mis on püroksüliini lõhkeaine:

Tselluloosi atsüülimine.

Äädikanhüdriidi (lihtsustatud äädikhape) toimel tselluloosil toimub esterdamisreaktsioon ja reaktsioonis on võimalik osaleda 1, 2 ja 3 OH rühmal.

Selgub, tselluloosatsetaat - atsetaatkiud.

• Tselluloosi hüdrolüüs.

Tselluloos, nagu tärklis, võib happelises keskkonnas hüdrolüüsuda, mille tulemuseks on ka glükoos. Kuid protsess on palju raskem.

Teema: süsivesikud. Glükoos. C6H12O6; C11 (H20) m. Struktuur, omadused, rakendus.

Veebiseminar dr Aleksander Myasnikoviga teemal:

“Tervislik ühiskond. Kuidas mõne inimese lihtne tegevus päästab teiste inimeste elu "

• kõik materjalid
• Artiklid
• Teaduslikud tööd
• Videotunnid
• Ettekanded
• Abstraktne
• Testid
• Tööprogrammid
• Muu metoodiline. materjalid

• Tsebruk Irina Grigorievna Kirjutage 1673 25.01.2017

Materjali number: DB-131147

• Keemia
• Muu metoodiline. materjalid

Lisage autoriõigusega seotud materjale ja hankige auhindu Info-õppetunnist

Nädala auhinnafond 100 000 RUB

25.01.2017 692

25.01.2017 645

25.01.2017 1334

25.01.2017 988

24.01.2017 222

24.01.2017 1116

24.01.2017 249

Ei leidnud seda, mida otsisite?

Teid huvitavad need kursused:

Jäta oma kommentaar

• Meist
• Saidi kasutajad
• Korduma kippuvad küsimused
• Tagasiside
• Organisatsiooni üksikasjad
• Meie bännerid

Kõik saidile postitatud materjalid on loodud saidi autorite poolt või postitatud saidi kasutajate poolt ja need on saidil esitatud ainult teavitamiseks. Materjalide autoriõigus kuulub nende vastavatele autoritele. Saidi materjalide osaline või täielik kopeerimine ilma saidi administratsiooni kirjaliku loata on keelatud! Toimetuse arvamus võib autorite omast erinev olla.

Materjalide ja nende sisuga seotud vaidluste lahendamise eest vastutavad saidile materjali postitanud kasutajad. Saidi toimetajad on aga valmis pakkuma igasugust tuge saidi töö ja sisuga seotud küsimuste lahendamisel. Kui märkate, et sellel saidil kasutatakse materjale ebaseaduslikult, teavitage sellest tagasisidevormi kaudu saidi administratsiooni.

Chemicals-el.ru

»Keemiliste elementide sait

• Kodu
• Parim külastatavus
• Kõik saidi lehed
• Tagasiside

Süsivesikud

Loomad ja inimesed ei suuda suhkruid sünteesida ja neid koos erinevate taimsete toitudega kätte saada..

Taimedes moodustuvad süsivesikud süsinikdioksiidist ja veest fotosünteesi keeruka reaktsiooni käigus, mille teostab päikeseenergia rohelise taimepigmendi - klorofülli - osalusel.

I. Monosahhariidid.

Kuue süsinikuga monosahhariididest - heksoosidest - on olulised glükoos, fruktoos ja galaktoos.

Põhimõisted. Molekuli struktuur.

Glükoosimolekuli struktuurivalemi kehtestamiseks on vaja teada selle keemilisi omadusi. Eksperimentaalselt on tõestatud, et üks mool glükoosi reageerib estri moodustamiseks viie mooliga äädikhappes. See tähendab, et glükoosimolekulis on viis hüdroksüülrühma. Kuna glükoos hõbe (II) oksiidi ammoniaagilahuses annab "hõbedase peegli" reaktsiooni, peab selle molekul sisaldama aldehüüdi rühma.

Eksperimentaalselt näidati ka, et glükoosil on hargnemata süsinikuahel. Nende andmete põhjal saab glükoosi molekuli struktuuri väljendada järgmise valemiga:

Nagu valemilt näha, on glükoos samaaegselt mitmehüdroksüülne alkohol ja aldehüüd, st aldehüüdalkohol.

Edasised uuringud näitasid, et lisaks avatud ahelaga molekulidele on glükoosile iseloomulikud ka tsüklilise struktuuriga molekulid. See on tingitud asjaolust, et glükoosimolekulid võivad süsinikuaatomite pöörlemise tõttu sidemete ümber omandada kõvera kuju ja süsiniku 5 hüdroksüülrühm võib läheneda hüdroksüülrühmale. Viimases puruneb hüdroksüülrühma toimel π-side. Vaba sideme külge kinnitatakse vesinikuaatom ja moodustub kuueliikmeline ring, milles puudub aldehüüdrühm. On tõestatud, et vesilahuses on glükoosimolekulide mõlemad vormid - aldehüüd ja tsükliline, mille vahel on saavutatud keemiline tasakaal:

Avatud ahelaga glükoosimolekulides võib aldehüüdirühm vabalt pöörelda esimese ja teise süsinikuaatomi vahel asuva σ-sideme ümber. Tsüklilise vormi molekulides pole selline pöörlemine võimalik. Sel põhjusel võib molekuli tsüklilisel vormil olla erinev ruumiline struktuur:

a) glükoosi α-vorm - hüdroksüülrühmad (-OH) esimese ja teise süsiniku aatomi juures asuvad tsükli ühel küljel.

b) b - glükoosi vorm - hüdroksüülrühmad asuvad molekuli ringi vastaskülgedel.

Füüsikalised omadused.

Glükoos on magusa maitsega värvitu kristalne aine, mis lahustub vees kergesti. See kristallub vesilahusest. Peedisuhkruga võrreldes vähem magus.

Keemilised omadused.

Glükoosil on alkoholidele (hüdroksüül (-OH) rühm) ja aldehüüdidele (aldehüüdi rühm (-CHO)) iseloomulikud keemilised omadused. Lisaks on sellel ka mõned spetsiifilised omadused.

1. Alkoholidele tüüpilised omadused:

a) koostoime vask (II) oksiidiga:

C6H12O6 + Cu (OH) 2 → C6H10O6Cu + H20

vask (II) alkoholaat

b) koostoime karboksüülhapetega estrite moodustumisega (esterdamisreaktsioon).

2. Aldehüüdidele iseloomulikud omadused

a) koostoime hõbe (I) oksiidiga ammoniaagilahuses (reaktsioon "hõbe peegel"):

C6H12O6 + Аg2O → C6H12O7 + 2Ag ↓

glükoos glükoonhape

b) redutseerimine (hüdrogeenimine) - kuni heksahedaalse alkoholini (sorbitool):

C6H12O6 + H2 → C6H14O6

3. Spetsiifilised reaktsioonid - kääritamine:

a) alkohoolne kääritamine (pärmi mõjul):

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

glükoos etüülalkohol

b) piimhappe kääritamine (piimhappebakterite toimel):

glükoos piimhape

c) võihappe kääritamine:

С6Н12О6 → С3Н7СООН + 2Н2 + 2СО2

glükoosivõihape

Glükoosi saamine.

Esimese lihtsaima süsivesikute sünteesi formaldehüüdist kaltsiumhüdroksiidi manulusel viis A. M. Butlerov 1861. aastal läbi:

Glükoos

Glükoosi omadused ja füüsikalised omadused

Glükoosimolekulid võivad eksisteerida lineaarses (viie hüdroksüülrühmaga aldehüüdalkohol) ja tsüklilises vormis (a- ja β-glükoos) ning teine ​​vorm saadakse esimesest 5. süsinikuaatomi hüdroksüülrühma ja karbonüülrühma vastasmõjul (joonis 1)..

Joonis: 1. Glükoosi olemasolu vormid: a) β-glükoos; b) a-glükoos; c) lineaarne vorm

Glükoosi saamine

Tööstuses saadakse glükoos polüsahhariidide - tärklise ja tselluloosi hüdrolüüsil:

Glükoosi keemilised omadused

Glükoosil on järgmised keemilised omadused:

1) Karbonüülrühma hõlmavad reaktsioonid:

- glükoos oksüdeeritakse hõbeoksiidi (1) ja vask (II) hüdroksiidi (2) ammoniaagilahusel kuumutamisel glükoonhappeks

- glükoosi on võimalik taandada heksahedaalseks alkoholiks - sorbitooliks

- glükoos ei toimu mõnes aldehüüdile iseloomulikus reaktsioonis, näiteks reaktsioonis naatriumhüdrosulfiidiga.

2) Hüdroksüülrühmi hõlmavad reaktsioonid:

- glükoos annab sinise värvi vask (II) hüdroksiidiga (kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksilistele alkoholidele);

- eetrite moodustumine. Metüülalkoholi toimel ühele vesiniku aatomist asendatakse see CH rühmaga₃. See reaktsioon siseneb glükosiidhüdroksüüli, mis asub esimese süsinikuaatomi juures, glükoosi tsüklilises vormis

- estrite moodustumine. Äädikanhüdriidi toimel asendatakse kõik glükoosi molekuli viis -OH rühma -O-CO-CH rühmaga₃.

Glükoosi kasutamine

Glükoosi kasutatakse tekstiilitööstuses laialdaselt mustrite värvimiseks ja trükkimiseks; peeglite ja jõulupuu kaunistuste valmistamine; toiduainetööstuses; mikrobioloogilises tööstuses toitainekeskkonnana söödapärmi tootmiseks; meditsiinis mitmesuguste haiguste korral, eriti keha ammendumise korral.

Näited probleemide lahendamisest

Kvalitatiivne reaktsioon aldehüüdirühmale on "hõbedase peegli" reaktsioon (glükoos on aldehüüdalkohol), mille tulemusena eraldub puhas hõbe ja moodustub karboksüülhape:

Glükoosi oksüdeerimine rasketes tingimustes, näiteks kontsentreeritud lämmastikhape, viib glükaarhappe moodustumiseni:

Arvutame välja glükoosiaine koguse:

M (C₆H₁₂O₆) = 2 × Ar (C) + 12 × Ar (H) + 6 × Ar (O) = 2 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g / mol;

Vastavalt reaktsioonivõrrandile n (C₆H₁₂O₆): n (CO₂) = 1: 2, nii

Leiame vabanenud süsinikdioksiidi mahu:

С6н12о6 cu oh 2

Keemia.
Glükoos
1. CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C6H12O6 + Cu (OH) 2 = C6H10O6Cu + 2 H20
2. ME KÜLASTAME
C6H1206 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + H2O + 2CuOH

edasisel kuumutamisel muutub kollane vask (I) hüdroksiid punaseks vask (I) oksiidiks

tºC
2CuOH = Cu20 + H20
punane

Glütserool
NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C3H8O3 + Cu (OH) 2 = C3H6O3Cu + 2H2O (lahuse erksinine värv)

Etanool (etüülalkohol)
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H20

С6н12о6 cu oh 2

Kvalitatiivsed reaktsioonid määravad süsivesikute olemasolu erinevates bioloogilistes vedelikes.

Glükoos (C₆H₁₂O₆) on aldehüüdalkohol. Kvalitatiivne reaktsioon glükoosile - oksüdatsioonireaktsioonid - glükoos oksüdeeritakse glükoonhappeks.

1. Värskelt valmistatud vaskhüdroksiidi lahus kuumutamisel punastest tellistest sademe moodustumisel (Trommeri reaktsioon): C₆H₁₂O₆ + 2Cu (OH)₂ → C₆H₁₂O₇ (glükoonhape) + CuO₂↓ + H₂O

Tärklis (C₆H_kümmeO_viis)_n. Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele on joodi toime sinise lahuse moodustumisel: (C₆H_kümmeO_viis)_n + Mina₂ → sinine kompleksühend.

Sahharoos (C₁₂H₂₂O_üksteist) - on mitmehüdroksüülne alkohol. Kvalitatiivne reaktsioon sahharoosile - värskelt valmistatud Cu (OH) lahuse toime₂ erksinise lahuse moodustamiseks: C₁₂H₂₂O_üksteist + Cu (OH)₂ → C₁₂H₂₀O_kümmeCu + 2H₂O

Laktoos (C₁₂H₂₂O_üksteist). Kvalitatiivne reaktsioon laktoosile: ammoniaagi toime leeliselises keskkonnas kuumutamisel koos pruuni lahuse moodustumisega.

Glükoos C6H12O6 (aldehüüdalkohol).

Glükoosi nimetatakse ka viinamarjasuhkruks, kuna seda leidub suures koguses viinamarjamahlas. Peale viinamarjade leidub glükoosi teistes magusates puuviljades ja isegi taime erinevates osades. Glükoos on laialt levinud ka loomariigis: 0,1% sellest on veres. Glükoos kandub kogu kehas ja on keha energiaallikaks. Seda leidub ka sahharoosis, laktoosis, tselluloosis, tärklises.

Inimese kehas leidub glükoosi lihastes, veres ja väikestes kogustes kõigis rakkudes.

Looduses moodustub glükoos koos teiste süsivesikutega fotosünteesi tulemusena:

6СО2 + 6Н2О chrolophile С6Н12О6 + 6О2-Q.

Füüsikalised omadused. Glükoos on magusa maitsega värvitu kristalne aine, mis lahustub vees kergesti. Vesilahusest eraldub see kristallhüdraadi kujul С6Н12Оb * Н2О. Peedisuhkruga võrreldes on see vähem magus.

Glükoos võib esineda lineaarses ja tsüklilises vormis:

Saamine.

Formaldehüüdist kõige lihtsamate süsivesikute esimese sünteesi kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul viis A. Butlerov läbi 1861. aastal. Tootmisel saadakse glükoos kõige sagedamini tärklise hüdrolüüsil väävelhappe juuresolekul:

(С6Н10О5) n + nН2О Н2SO4, t nС6Н12О6

Keemilised omadused:

Glükoosil on alkoholide ja aldehüüdidega sarnased keemilised omadused. Lisaks on sellel mõned spetsiifilised omadused..

1) Aldehüüdirühma reaktsioonid:

a) "hõbedase peegli" reaktsioon:

b) reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga:

2) Hüdroksüülrühma reaktsioonid:

a) koostoime vask (II) hüdroksiidiga: Nagu kõik mitmehüdroksüülsed alkoholid, annab glükoos vask (II) hüdroksiidiga intensiivse sinise värvuse (kvalitatiivne reaktsioon). Vase (II) hüdroksiidi sade lahustub kõigepealt, seejärel muutub kuumutamisel kollakasoranžiks, mis näitab aldehüüdrühma olemasolu.

erksinine lahus

Broomiveega kokkupuutel oksüdeeritakse glükoos ka glükoonhappeks.

-Glükoosi oksüdeerimine lämmastikhappega põhjustab kahealuselise suhkruhappe:

Glükoosi taastamine heksahüdroidseks alkoholisorbitooliks:

Sorbitooli leidub paljudes marjades ja puuviljades.

b) fermentatsioon - glükoosi lagunemine ensüümide abil (spetsiifilised reaktsioonid)

Glükoosil on spetsiifilised omadused, nagu alifaatsed aldehüüdid, see seob tsüaanhappe molekuli. Mis võimaldab teil suurendada süsivesikute ahela pikkust:

Fruktoos C₆H₁₂O₆ (ketoonalkohol). Taimeriigis on fruktoos või puuvilja (puuvilja) suhkur laialt levinud. Fruktoosi leidub magusates puuviljades, kallis. Magusate puuviljade õitest mahlade väljavõtmiseks valmistavad mesilased mett, mis oma keemilise koostise järgi on peamiselt glükoosi ja fruktoosi segu. Ka fruktoos on osa keerukatest suhkrutest, näiteks roost ja peedist.

Keemilised omadused:Fruktoos siseneb kõikidesse mitmehüdroksüülsetele alkoholidele iseloomulikesse reaktsioonidesse, kuid karbonüül (aldehüüd) rühma reaktsioonid, erinevalt glükoosist, pole sellele iseloomulikud.

Riboos C_viisH_kümmeO_viis - pentoos (aldehüüdalkohol)

Glükoosiga sarnased keemilised omadused.

Disahhariidid.

Kõige olulisemad disahhariidid on sahharoos, maltoos ja laktoos. Kõik need on isomeerid ja valemiga C12H22O11, kuid nende struktuur on erinev

Sahharoos C₁₂H₂₂O_üksteist - disahhariid. Sahharoos moodustub a-glükoosi ja b-fruktoosi jääkidest:

Keemilised omadused:

Sahharoosglükoosfruktoos

2) Koostoimed kaltsiumhüdroksiidiga kaltsiumsahharaadi moodustamiseks.

3) Sahharoos ei reageeri hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, seetõttu nimetatakse seda mitte-redutseerivaks disahhariidiks.

Juba 300 eKr said hindud roost suhkruroo. Tänapäeval saadakse sahharoosi troopikas (Kuuba saarel ja teistes Kesk-Ameerika riikides) kasvavatest roost..

18. sajandi keskel leiti disahhariidi ka suhkrupeedist ja 19. sajandi keskel saadi seda tööstuslikes tingimustes..

Suhkrupeet sisaldab sahharoosi 12-15%, muudel andmetel 16-20% (suhkruroog sisaldab 14-26% sahharoosi).

Roosuhkrut kasutatakse meditsiinis pulbrite, siirupite, segude jms valmistamiseks..

Peedisuhkrut kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses, toiduvalmistamisel, veini, õlle valmistamisel jne..

Piimasuhkur saadakse piimast - laktoosist. Piim sisaldab laktoosi üsna märkimisväärses koguses: lehmapiim sisaldab 4-5,5% laktoosi, inimese piim 5,5-8,4% laktoosi.

Laktoos erineb teistest suhkrutest hüdroskoopilisuse puudumise tõttu - see ei niisuta. See omadus on väga oluline: kui peate valmistama pulbri, mis sisaldab kergesti hüdrolüüsuvat ravimit suhkruga, siis võtke piimasuhkur. Kui võtate roosuhkrut või peedisuhkrut, niiskub pulber kiiresti ja kergesti hüdrolüüsuv ravim laguneb kiiresti.

Laktoosi väärtus on väga kõrge, sest see on oluline toitaine, eriti inimeste ja imetajate kasvavate organismide jaoks.

Linnasesuhkur on tärklise hüdrolüüsi vahesaadus. Muul viisil nimetatakse seda ka maltoosiks, sest linnasesuhkur saadakse tärklisest linnaste toimel (ladina keeles - maltum).

Linnasesuhkur on laialt levinud nii taime- kui ka loomorganismides. Näiteks moodustub see seedekanali ensüümide mõjul, samuti paljudes fermentatsioonitööstuse tehnoloogilistes protsessides: destilleerimine, õlle valmistamine jne..

Maltoos C₁₂H₂₂O_üksteist - kahest a-glükoosijäägist moodustunud disahhariid.

Keemilised omadused on sarnased glükoosiga, mistõttu seda nimetatakse redutseerivaks disahhariidiks. Maltoosamolekul koosneb kahest püanoosi kujul olevast b-glükoosijäägist, mis on ühendatud 1. ja 4. süsinikuaatomi kaudu.

Laktoos koosneb jääkidest (3-galaktoos ja a-glükoos püranoosi kujul, mis on ühendatud 1. ja 4. süsinikuaatomi kaudu. Kõik need ained on magusamaitselised värvusetud kristallid, mis on vees kergesti lahustuvad. Disahhariidide keemilised omadused määratakse nende struktuuri järgi. Disahhariidide hüdrolüüsimisel happelises keskkonnas või ensüümide toimel katkeb kahe tsükli vaheline side ja moodustuvad vastavad monosahhariidid, näiteks:

Seoses oksüdeerijatega jagunevad disahhariidid kahte tüüpi: redutseerivad ja mitte-redutseerivad. Esimeste hulka kuuluvad maltoos ja laktoos, mis reageerivad lihtsustatud võrrandi kohaselt hõbeoksiidi ammoniaagilahusega:

Need disahhariidid võivad ka redutseerida vask (II) hüdroksiidi vask (I) oksiidiks:

Maltoosi ja laktoosi redutseerivad omadused tulenevad asjaolust, et nende tsüklilised vormid sisaldavad glükosiidhüdroksüüli (tähistatud tärniga) ja seetõttu võivad need disahhariidid kanduda tsüklilisest vormist aldehüüdvormi, mis reageerib Ag2O ja Cu (OH) 2. Sahharoosimolekulis ei ole glükosiidhüdroksüüli, seetõttu ei saa selle tsüklilist vormi avada ja aldehüüdvormi üle kanda. Sahharoos on mitte-redutseeriv disahhariid; see ei reageeri vask (II) hüdroksiidi ja hõbeoksiidi ammoniaagi lahusega.

Jaotus looduses.Kõige tavalisem disahhariid on sahharoos. See on suhkrupeedist või suhkruroost ekstraheeritud hariliku suhkru keemiline nimetus. Sahharoos on toidus peamine süsivesikute allikas

inimlik. Laktoosi leidub piimas (2–8%) ja see saadakse vadakust. Maltoosi leidub idandatud teraviljaseemnetest. Maltoos tekib ka tärklise mittetäielikul hüdrolüüsil.

Polüsahhariidid: Polüsahhariidide molekule võib pidada monosahhariidide polükondensatsiooniproduktiks. Kõige olulisemad polüsahhariidid on tärklis ja tselluloos (kiud). Need on ehitatud glükoosijääkidest. Nende polüsahhariidide üldvalem (C₆H_kümmeO_viis)_n

Tärklis (C₆H_kümmeO_viis)_n - looduslik polümeer, mille molekulid koosnevad lineaarsetest ja hargnenud ahelatest, mis sisaldavad a-glükoosijääke. Tärklis moodustub taimedes fotosünteesi käigus ja ladestub "reserv" süsivesikuna juurtesse, mugulatesse ja seemnetesse. Riisi-, nisu-, rukki- ja muude teraviljade terad sisaldavad tärklist 60–80%, kartulimugulad - 15–20%. Taimede tärkliseterad erinevad välimuse poolest, mis on mikroskoobi all vaadates selgelt nähtav..

Füüsikalised omadused: Tärklise välimus on kõigile hästi teada: see on valge aine, mis koosneb kõige väiksematest jahu meenutavatest teradest, seetõttu on selle teine ​​nimi "kartulijahu". Tärklis ei lahustu külmas vees, see paisub kuumas vees ja lahustub järk-järgult, moodustades viskoosse lahuse (pasta).Tärklise kiirel kuumutamisel jagatakse hiiglaslik tärklise molekul väikesteks polüsahhariidide molekulideks, mida nimetatakse dekstriinideks. Dekstriinidel on tärklisega (C₆H₁₂Umbes_viis) x, ainus erinevus on see, et dekstriinides on "x" tärklises väiksem kui "n". Seedemahlad sisaldavad mitut erinevat ensüümi, mis madalatel temperatuuridel viivad tärklise hüdrolüüsi glükoosiks:

Tärklis on kergesti hüdrolüüsitav: väävelhappe juuresolekul kuumutamisel tekib glükoos. (C₆H_kümmeO_viis)_n(tärklis) + nH₂O – H2SO4, t ° ® nC₆H₁₂O₆(glükoos)

Keemilised omadused:

2) Tärklis annab joodiga intensiivse sinise värvuse kompleksisisese ühendi moodustumise tõttu (kvalitatiivne reaktsioon).

3) tärklis ei reageeri "hõbedase peegliga".

Rakendus: Tärklise ensümaatiline hüdrolüüs (lagunemine kääritamise teel) on teraviljast ja kartulist etüülalkoholi tootmisel tööstusliku tähtsusega. Protsess algab tärklise muundamisega glükoosiks, mis seejärel kääritatakse. Spetsiaalsete pärmikultuuride ja muutuvate tingimuste abil on võimalik kääritamine suunata butüülalkoholi, atsetooni, piima-, sidrun- ja glükoonhapete saamiseks. Tärklise hapetega hüdrolüüsile allutamise teel on võimalik saada glükoosi puhta kristalse preparaadi või melassi kujul - värviline mittekristalluv siirup. Tärklis on toidukaubana kõige olulisem: leiva, kartuli, teravilja kujul, mis on meie toidusedeli peamine allikas. Lisaks kasutatakse puhast tärklist toiduainetööstuses kondiitritoodete ja kulinaarsete toodete, vorstide tootmisel. Märkimisväärses koguses tärklist kasutatakse kangaste, paberi, papi suuruse määramiseks ja kirjatarvete liimi tootmiseks. Analüütilises keemias on tärklis jodomeetrilise tiitrimise meetodi indikaator. Nendel juhtudel on parem kasutada puhastatud amüloosi, sest selle lahused ei paksene ja joodiga moodustunud värv on intensiivsem. Meditsiinis ja farmaatsias kasutatakse tärklist pulbrite, pastade (paksude salvide) valmistamiseks, samuti tablettide tootmiseks. Loomariigis täidab "reservtärklise" rolli tärklisega seotud polüsahhariid - glükogeen. Glükogeeni leidub kõigis loomakudedes. Eriti palju on seda maksas (kuni 20%) ja lihastes (4%).

Tselluloos (C₆H_kümmeO_viis)_n - looduslik polümeer, mille molekulid koosnevad lineaarsetest ahelatest, mis sisaldavad b-glükoosi jääke.... Tselluloos on mitmehüdroksüülne alkohol; polümeeri elementaarsetes rakkudes on kolm hüdroksüülrühma. Sellega seoses iseloomustavad tselluloosi esterdamisreaktsioonid (estrite moodustumine). Suurim praktiline tähtsus on reaktsioonidel lämmastikhappe ja äädikhappe anhüdriidiga..

Looduses olemine: Tselluloos, nagu tärklis, moodustub taimedes fotosünteesi reaktsiooni käigus. See on taimerakkude membraani põhikomponent; sellest ka selle nimi - tselluloos ("tselluloos" - rakk). Puuvillakiud on peaaegu puhas tselluloos (kuni 98%). Ka lina- ja kanepikiud koosnevad peamiselt tselluloosist. Selle puit sisaldab umbes 50%.

Saamine: Peaaegu puhta tselluloosi proov on rafineeritud puuvillast saadud vatt. Suurem osa tselluloosist eraldatakse puidust, milles see sisaldub koos teiste ainetega. Meie riigis on kõige levinum meetod tselluloosi saamiseks nn sulfit. Selle meetodi kohaselt kuumutatakse hakitud puitu kaltsiumhüdrosulfiidi Ca (HSO3) 2 või naatriumhüdrosulfiti NaHSO3 lahuse juuresolekul autoklaavides rõhul 0,5-0,6 MPa ja temperatuuril 150 ° C. Sellisel juhul hävitatakse kõik muud ained ja vabaneb tselluloos suhteliselt puhtal kujul, pestakse veega, kuivatatakse ja saadetakse edasiseks töötlemiseks, peamiselt paberi tootmiseks.

Füüsikalised omadused. Tselluloos on kiuline aine, mis ei lahustu vees ega tavalistes orgaanilistes lahustites. Selle lahusti on Schweitzeri reaktiiv - vask (II) hüdroksiidi lahus ammoniaagiga, millega see samaaegselt suhtleb.

Keemilised omadused:

2) estrite moodustumine lämmastik- ja äädikhapetega:

Rakendus. Inimesed on tselluloosi kasutanud juba iidsetest aegadest. Selle rakendus on väga mitmekesine. Tselluloosi esterdamisproduktidel on suur tähtsus. Nii saadakse näiteks atsetaatsiid tselluloosatsetaadist. Selleks lahustatakse triatsetüültselluloos diklorometaani ja etanooli segus. Saadud viskoosne lahus surutakse läbi matriitside - arvukate aukudega metallkorgid (joonis 36). Õhukesed lahusevood laskuvad võlli, mille kaudu kuumenenud õhk voolab vastassuunas. Selle tulemusel lahusti aurustub ja triatsetüültselluloos vabaneb pikkade niitidena, millest ketramise teel valmistatakse atsetaatsiid. Atsetüültselluloosi kasutatakse ka põleva kile ja orgaanilise klaasi tootmiseks, mis edastab ultraviolettkiiri. Trinitrotselluloosi (püroksüliini) kasutatakse lõhkeainena ja suitsuvaba pulbri tootmiseks. Selleks lahustatakse trinitrotselluloos etüülatsetaadis või atsetoonis. Pärast lahustite aurustamist purustatakse kompaktne mass suitsuvaba pulbri saamiseks. Kolloodiooni saamiseks kasutatakse ka dinitrotselluloosi (kolloksüliini). Sel eesmärgil lahustatakse see alkoholi ja eetri segus. Pärast lahustite aurustumist moodustub tihe kile - meditsiinis kasutatav kolloodium. Dinitrotselluloosi kasutatakse ka tselluloidplasti tootmiseks. See saadakse di-nitrotselluloosi sulatamisel kamperiga.

Tselluloos (kiud) on taimerakkude peamine aine. Puit sisaldab 50% tselluloosi, puuvill ja lina on peaaegu puhas tselluloos.

Tselluloos on tahke kiuline aine, mis ei lahustu vees, kuid lahustub vase (II) hüdroksiidi (Schweitzeri reaktiiv) ammoniaagilahuses..

Tselluloos on looduslik polümeer. Erinevalt tärklisest koosnevad selle molekulid ainult lineaarsetest ahelatest, mis sisaldavad p-glükoosijääke, mis on seotud esimese ja neljanda süsinikuaatomi kaudu.

Teadmiste kontroll:

1. Mis disahhariid on meie suhkrukausis?

2 miks elu maa peal põhineb süsinikul?

3. Mis ained on süsivesikud? Kuidas liigitatakse süsivesikuid ja miks?

4. Millised on glükoosi ja tärklise iseloomulikud keemilised omadused.

5. Too näiteid süsivesikute tähendusest.

6. Koostage reaktsioonide võrrand, milles sahharoosi saab muuta etanooliks?

7. Kirjeldage teile teadaolevaid glükoosikääritamise protsesse ja näidake nende praktilist tähtsust.

8. Arvutage 0,25 mol sahharoosi oksüdeerimisel tekkinud süsinikmonooksiidi (IV) maht (l)..

KODUTÖÖ:

Koo läbi: P1. Lk 146-152 153-156 157-161 162-165, loengukonspekt nr 13 ümberjutustamine.

Loeng number 14.

Teema: amiinid. Amiinide mõiste. Aniliin aromaatse amiinina, orgaaniline alus. Aniliini molekuli aatomite vastastikune mõju: põhiomaduste nõrgenemine ja interaktsioon broomiveega. Aniliini kasutamine omaduste põhjal.

Aminohapped. Aminohapete saamine karboksüülhapetest ja valgu hüdrolüüsist. Aminohapete kui amfoteersete orgaaniliste ühendite keemilised omadused: vastasmõju leeliste, hapete ja üksteisega (polükondensatsioonireaktsioon). Peptiidide seos ja polüpeptiidid. Aminohapete kasutamine omaduste põhjal.

Valgud. Valkude tootmine aminohapete polükondensatsioonireaktsiooni abil. Valkude primaarne, sekundaarne ja tertsiaarne struktuur. Valkude keemilised omadused: põlemine, denaturatsioon, hüdrolüüs ja värvusreaktsioonid. Valkude biokeemilised funktsioonid. Geneetiline seos orgaaniliste ühendite klasside vahel.

Teema põhimõisted ja mõisted: aminohapete klassifitseerimine ja valkude struktuur, isomeeria. esindajate omadused, keemilised omadused, kvalitatiivsed reaktsioonid.

Teemaõppekava

(õppetööks vajalike küsimuste loetelu):

1. Amiinide mõiste. Aniliin aromaatse amiinina, orgaaniline alus.

2. Meetodid aminohapete saamiseks.

3. Aminohapete kui amfoteersete orgaaniliste ühendite keemilised omadused.

5. Valkude tootmine aminohapete polükondensatsioonireaktsiooniga

6. Valkude esmane, sekundaarne ja tertsiaarne struktuur.

7 kvalitatiivset reaktsiooni valkudele.

8. Valkude biokeemilised funktsioonid.

9. Geneetiline seos orgaaniliste ühendite klasside vahel.